参考答案：（1）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
（2）装

本题解析：（2）根据2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计，铜作负极，石墨作正极，FeCl3作电解质溶液。
（3）先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，再加入CuO来调节溶液的pH至3.2～4.7，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，过滤达到除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的目的。
（4）根据题中信息，选两种药品为CuO，浓H2SO4，水。
CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
Fe＋CuSO4=Cu

本题难度：一般

2、选择题  为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(???? )
A．通入氯气
B．加入NaOH
C．加入Fe
D．加入Cu

参考答案：C

本题解析：考查物质的除杂。由于不能引入新的杂质，所以AB不正确，C正确。铜不反应。答案选C。

本题难度：一般

3、简答题  （14分）固体A可用于工业上生产硫酸，各物质间转化如下图。其中C为红棕色粉
末，D为能使品红溶液褪色的无色气体。

请回答：
（1）F的电子式为_________。
（2）若测得生成C和D的质量比为5:8，则A的化学式为______________。
（3）将D通入H溶液中发生反应的离子方程式为_____________。
（4）物质的量浓度均为0.lmol/L的G和H的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序
为____________。
（5）有人用电解某饱和溶液的方法同时制备G的浓溶液和浓氢氧化钠溶液，如图所
示。则：

①a端为电源的_________（填“正极”或“负极”）。
②N口收集的物质为__________（填化学式，下同。）；
Q口收集的为_________浓溶液。
③某物质的饱和溶液最好选用___________（填试剂名称）。
④阳极的电极反应式为____________。
（6）检验H中金属阳离子的方法___________。

参考答案：26.（14分）
（1）??本题解析：
试题分析：由C为红棕色粉末，D为能使品红溶液褪色的无色气体。可知C为Fe2O3、D为SO2，B和SO2在催化剂、加热的条件下反应，故B为氧气；（1）三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸能溶解氧化铁，故F为水；（2）根据Fe2O3和SO2的质量比为5:8，推出Fe和S的个数比为1:2，故A为FeS2；（3）E为SO3，SO3和水反应生成硫酸，硫酸和氧化铁反应硫酸铁和水；二氧化硫具有还原性，和三价铁离子发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，三价铁离子被还原成二价铁离子，故离子方程式为：2Fe3+＋S

本题难度：一般

4、选择题  如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中①表示的物质是
[???? ]
A．Al
B．NaOH溶液
C．氢碘酸
D．O2或Fe2O3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是???????????????????????????????。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在???????范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝???????。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)? ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：???????????????????????????????。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是???????(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用???????方法。