1、选择题  .在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒温恒容条件下分别进行下列两种操作：
操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB
操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD
两种操作均到达平衡后B的体积分数相同，且A和B的转化率相同。下列有关的说法正确的是（??）
A．两种操作均到达平衡后，操作Ⅰ中的B的转化率与操作Ⅱ中C的转化率之和为100%
B．n=1
C．m=1
D．若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t0时刻达到平衡，增大压强，其速率变化符合图示规律的图

参考答案：A

本题解析：
两种操作均到达平衡后B的体积分数相同，且A和B的转化率相同，说明投料比符合计量系数比，且操作Ⅰ与操作Ⅱ完全等效。采用一边倒的转化和A与C的物质的量为1mol，可以确定n=2，m=2；图像的横轴是时间，纵轴是反应速率，t0时刻达到平衡，改变外界条件后，v（正）、v（逆）均增大，但是v（正）增大的幅度更大，所以，v（正）＞v（逆），平衡正向移动。此反应的正反应为气体分子数相等的吸热反应，增大压强对其没有影响，升温正、逆反应速率均增大，平衡正向移动。若投料比符合计量系数比，两种操作均到达平衡后，操作Ⅰ中的反应物的转化率与操作Ⅱ中反应物的转化率之和为100%。

本题难度：简单

2、填空题  CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率________（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率________。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________________。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）________________。　
A v正（CH3OH）=v正(CO2)
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D CH3OH．H2O．CO2．H2的浓度都不再发生变化
（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是
________（填序号）。
A．升高温度　B．降低温度　C．增大压强 D．减小压强　E．加入催化剂　F．移出水蒸气
（5）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2mol
H2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，容器B中CH3OH转化率为________，A．B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B________（填“>”．“<”．“=”） A。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

参考答案：（1）减小；增大
（2）0.01mol/（L·s）<

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小
B．BaO量不变
C．氧气压强不变
D．BaO2量增加

参考答案：CD

本题解析：
试题分析：A.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就不变。错误。B. 该反应的正反应是气体体积增大的反应。保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的反应，即向逆反应方向移动，所以BaO量减小。错误。C．由于温度不变，化学平衡常数就不变，其数值就等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变。正确。D. 缩小容器容积，平衡逆向移动，所以体系重新达到平衡BaO2量增加。正确。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）可逆反应2SO2 + O2 2SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线?????表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以??????????????????????????????????????但不能????????????????????????
（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施?????????????和???????????????。

参考答案：（10分）（1）P，增大反应速率，但不能改变反应进行的限度<

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（??）
A．一定条件下，2molsO2与足量O2反应可得到2molsO3
B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molsO2
D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3

参考答案：D

本题解析：因为SO2与O2的反应、N2与H2的反应都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故A不正确，D正确；MnO2只能与浓盐酸反应制取Cl2，含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应产生的Cl2将少于1mol，B也不正确。

本题难度：一般