1、选择题  已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，H2S + I2 =" 2HI" + S，下列叙述正确的是

A.氧化性：Fe3+＞I2＞S
B.氧化性：I2＞S＞Fe3+
C.还原性：Fe2+＞I－＞H2S
D.还原性：Fe2+＞H2S＞I－

参考答案：A

本题解析：根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物可推得。氧化性：Fe3+＞I2＞S；而还原性：Fe2+<I－<H2S

本题难度：简单

2、选择题  等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是
A．Fe
B．FeO
C．Fe(OH)3
D．FeSO4

参考答案：A

本题解析：
试题分析：与足量的硝酸反应，放出NO气体的物质的量要想最多，该物质失电子数最多，Fe由0价到+3价，失电子为3，FeO由+2价到+3价，失电子为1，Fe(OH)3与硝酸发生酸碱中和反应，没有NO生成，FeSO4中铁有+2价升高到+3价，失电子为1，综上所述选A。
考点：考查硝酸的化学性质及计算。

本题难度：一般

3、选择题  下列推断或表述正确的是

A.分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等
B.将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2
C.0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1
D.向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：2c（Na+）????3[c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）]

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、NaF是强碱弱酸盐，会发生水解，故错；B、醋酸是弱酸，弱电解质，存在电离平衡，b<a+2，故错；C、最后溶液的浓度为0.05mol/L，故错。故选D。
考点：盐类的水解 电离平衡 pH计算
点评：本题考查的是盐类的水解、电离平衡、pH计算的知识，题目难度中，熟悉各个平衡的原理是解题的关键。

本题难度：困难

4、选择题  对化学反应限度的叙述中错误的是（　　）

A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.改变外界条件，化学反应的限度不可能改变

参考答案：D

本题解析：试题分析：D项：改变外界条件，化学平衡会移动，故错。故错D。
考点：化学反应限度
点评：本题考查化学反应的限度与可逆反应，题目难度不大，注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度。

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液肯定呈酸性的是

A.含有H+离子的溶液
B.c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液
C.c(OH-)D.pH小于7的溶液

参考答案：C

本题解析：试题分析：A选项错误，水中含有氢离子，但为中性。B选项错误，未给出温度，但温度降低时KW值也将降低。则氢离子与氢氧根离子浓度都降低。C正确。D选项错误，未给出温度，当温度小于25摄氏度时，KW下降，水的PH值将小于7，但仍呈中性。
考点：水的离子积。

本题难度：简单