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1、填空题 目前世界各国获得镁的主要来源
从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：?
物质
| CaCO3
| MgCO3
| Ca(OH)2
| Mg(OH)2
|
溶度积
| 2.8×10-9
| 6.8×10-6
| 5.5×10-6
| 1.8×10-11
(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO3），你认为????????(填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是????????????????????????????????。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：??????????????????????????。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。）
（2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为????????。
（3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：
（I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。
（II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。
（III）加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反应。请回答：
已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）
①0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于?????????（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定终点的现象为?????????????????????????????????。
③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为????????????。
2、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．乙醇和水的混合溶液可用分液漏斗进行分离
C．分液漏斗在使用之前要检查是否漏气
D．分液时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出
3、选择题 欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是（ ）
A．向混合溶液中加入过量的铝粉
B．向混合溶液中加入过量的盐酸
C．向混合溶液中加入过量的氨水
D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
4、选择题 下列实验方案不能达到预期目的是
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2PCl3；2P+5Cl2