1、选择题  向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的

A.pH值减小
B.c（H+）和c（OH-）的乘积增大
C.酸性减弱
D.OH-离子浓度增大

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  胶体和溶液都是常见的分散质，下列关于胶体和溶液的区别，叙述正确的是

A.溶液呈电中性，胶体带有电荷
B.溶液中的溶质微粒不带电，胶体中的分散质微粒带有电荷
C.通电后，溶液中的溶质微粒分别向两极移动，胶体中的分散质微粒向某一极移动
D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒的直径大小，前者直径小于1 nm，后者直径介于1 nm～100 nm之间

参考答案：D

本题解析：讲析：选项A，“胶体带电”是错误的，胶体作为分散系的一种，在整体上和溶液一样呈现电中性．选项B，在电解质溶液中，溶质微粒是阴、阳离子，也带电，叙述不正确．选项C，对于非电解质溶液，如葡萄糖溶液、酒精溶液，其溶质微粒不带电，通电后溶质微粒不能定向移动．选项B、C的叙述都带有片面性，只有选项D是正确的，它抓住了胶体与溶液的本质区别．
点评：溶液与胶体表现出来的性质有较大的差别，其本质是分散质微粒的直径．胶体的一些光学性质(如丁达尔现象)、动力学性质(如布朗运动)、电学性质(胶体微粒带电，在通电时发生电泳现象)以及胶体的渗析(不能通过半透膜而能通过滤纸)等等，都是因其微粒直径较大(在1 nm～100 nm之间)引起的．

本题难度：困难

3、选择题  室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为

A.V(酸)＝102V(碱)
B.V(碱)＝102V(酸)
C.V(酸)＝2V(碱)
D.V(碱)＝2V(酸)

参考答案：B

本题解析：试题分析：根据溶液的PH分别计算溶液中c（H+）和c（OH-），酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），以此进行计算，强酸溶液pH=a，则c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，则c（OH-）=10b-14mol/L，酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），则有：V（酸）×10-amol/L=V（碱）×10b-14mol/L，答：碱溶液体积V（碱）和酸溶液体积V（酸）的关系为V(碱)＝102V(酸)
考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
点评：考查酸碱混合的计算，题目难度中等，注意从酸碱溶液混合pH=7，n（H+）=n（OH-）的角度解答。

本题难度：困难

4、选择题  在水溶液中能大量共存的一组是?

A.、Ag+、、
B.Fe2+、H+、、Cl-
C.Fe3+、、SCN-、Cl-
D.K+、Na+、、

参考答案：D

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子，则能大量共存，以此来解答．
解答：A．Ag+分别与CO32-、SO42-结合生成沉淀，则不能大量共存，故A错误；
B．Fe2+、H+、NO3-能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，注意选项C中的氧化还原及C中生成络离子为解答的易错点，题目难度不大．

本题难度：简单

5、选择题  几位同学用实验的方法并通过观察证明了这样一个事实：氯气通入水中能发生反应，但不可能全部转化成HClO和HCl．你认为下列说法正确的是

A.向新制的氯水中加KI淀粉溶液即可证明
B.向失效的氯水中加KI淀粉溶液即可证明
C.直接观察溶液仍显黄绿色即可说明，不需实验
D.用实验证明干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯水显黄绿色但却能使有色布条褪色

参考答案：D

本题解析：本题对同学的思维严谨性是一个考验．Cl2和HClO都有强氧化性，加KI淀粉溶液都变蓝色，而失效的氯水无变化，两者说明不了问题．观察颜色仅能说明Cl2的存在，必须考虑到验证生成物的存在，才可证明Cl2不能全部转化成产物．D正确，较严密．

本题难度：一般