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1、选择题 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－22
1 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是：
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／
mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3 kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ
参考答案：AD
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A．酸碱指示剂
B．pH计
C．精密pH试纸
D．广泛pH试纸
参考答案：B
本题解析：樊守青
本题难度：一般
3、选择题 25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
溶质
| HCl(aq)
| FeCl3
| NaOH
| HCOONa
| C2H5OH
|
溶液的pH
| 3
| 4
| 10
| 11
| 未测定
|
水的电离程度
| α1
| α2
|  α3
| α4
| α5
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2???????????????? 91exam.orgB．α4＞α2＞α5＞α3＞α1??
C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3???????????????? D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4?
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)
参考答案：D
本题解析：A不正确，不符合电荷守恒；碳酸氢钠中水解程度大于电离程度，c(CO32-)＜c(H2CO3)，B不正确；C中氨水是弱碱，氨水过量，溶液显碱性，C不正确。D中醋酸过量，根据电荷守恒和物料守恒可知，D正确，所以正确的答案选D。
本题难度：一般
5、计算题 已知t℃时，纯水中[H+]=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为多少？
参考答案：10
本题解析：：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2(OH)-(aq) ?Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3
设[Mg2+]为x则：[OH-]为2x
Ksp[Mg(OH)2] = [Mg2+]·[OH-]2
=x·(2x)2=3.2×10-11mol3·L-3
解得：x=2×10-4mol·L-1
所以[OH-]=2x=4×10-4 mol·L-1
由于纯水中[OH-]=[H+]=2×10-7 mol·L-1
所以
本题难度：简单
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