1、选择题  电解硫酸溶液时，放出25mL（标况）O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的（　　）
A．45mL
B．50mL
C．75mL
D．100mL

参考答案：电解硫酸实质上为水的电解，阳极反应为4OH--4e-=H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  21．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。
（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。

① 装置B中的H2O2反应时表现出了     性。
② 欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是     。
③ 传感器的工作原理如下图所示。

传感器中阴极的电极反应式是     。
（2）为测来源:91考试网定铁元素的质量分数，继续实验。
a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；
b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；
c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。
① a中滤液含有的金属阳离子是     。
② b中反应的离子方程式是     。
③ c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是     。

参考答案：（1）① 氧化性 ② B中沉淀的质量
③ 2

本题解析：
试题分析：（1）①取中药样品于装置A中，经充分反应，硫元素全部转化为SO2和SO3，将物质转移入酸化的H2O2和氯化钡溶液中，产生了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，在这个过程中H2O2将+4价的S全部氧化为+6价的S，最终全部变为硫酸钡，故H2O2表现的是氧化性；②要计算硫元素的质量分数，需测量B中产生的白色沉淀硫酸钡的质量，根据质量确定硫元素的质量分数；③ 根据传感器的工作原理可知阴极电解质溶液得电子，HSO3-得电子后转变为S2O42-，电极方程式为2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O；（2）a项将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液，说明溶液中除了存在Fe2+外，还存在着Fe3+；b项向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+，离子方程式为FeCl3 + TiCl3+H2O= FeCl2+TiO Cl2+2H Cl，离子方程式为Fe3+ + Ti3+ +H2O= Fe2++TiO2+ +2H+；c项用滴定法测定Fe2+的量，K2Cr2O7被还原为Cr3+，发生的化学反应方程式为：6FeSO4＋K2Cr2O7＋7H2SO4＝3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O，离子方程式为6Fe2+ + Cr2O72- +14H+ =6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液则有n(Cr2O72-)=nv×10-3mol，根据方程式计算可得n(Fe)=nv×10-3×6mol，那么m(Fe)= nv×10-3×6×56g/mol="0.336" nvg，则铁元素质量分数的数学表示式为ω==
考点：元素性质及基本计算
点评：本题主要考察了元素及其化合物的相关性质和计算，考察内容较多，涉及了化学反应方程式的书写以及二价铁的滴定，本题的关键是确定二价铁和三价铁之间的相互转化。

本题难度：困难

3、选择题  下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L-1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是?
?
A．产生气体体积 ①<②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－=H2↑
D．溶液的pH变化：①减小，②增大

参考答案：AD

本题解析：
分析：根据电池的工作原理写出电极反应，在两极上，得失电子数相等，可以根据电子守恒来进行相关的计算．
解：A、①是电解池，电极反应为：阳极：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，阴极：Cu2++2e-→Cu，②是原电池，正极反应：2H++2e-→H2，负极反应：Zn+2e-→Zn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，①产生的气体是氧气，为0.005mol，②中0.01mol氢气放出，所以①＜￢②，故A正

本题难度：简单

4、选择题  将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另?一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（????）。
A．5 .6L
B．6.72L
C．2.8L
D．13.44L

参考答案：A

本题解析：
试题分析：在阴极析出0.3molCu，则电路中转移了0.6mol电子。阳极有0.4molCl－失电子，失去0.4mol电子，产生0.2molCl2，另外还有0.2mol电子是OH－失去的，产生0.05molO2，因此一共产生标准状况下的气体5.6L，A正确。
点评：考查电解池的原理，具有一定的难度，侧重考查学生的逻辑推理能力和分析问题的能力，解题的关键是找出电极反应得失电子的情况，从而准确解答。

本题难度：简单

5、填空题  按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为___________ B池为______________
（2）锌极为__________极，电极反应式为_______________________
（3）石墨棒C1为______极，电极反应式为_______________________ 石墨棒C2附近发生的实验现象为
____________________________
（4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。

参考答案：（1）原电池；电解池
（2）负；Zn-2e-==Zn

本题解析：

本题难度：一般