1、选择题  下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4
B．体积相等的CO和N2
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CH4

参考答案：A

本题解析：N2和C2H4这两种气体的摩尔质量相等，质量相等时，物质的量也就相等，所含的分子数也一定相等，A项正确。B、C、D项可根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断，所含分子数均不一定相等。答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  化学反应aM+bN====cW+dE，已知20 g M和10.5 g N恰好完全反应，生成16.5 g E，则M与W的摩尔质量比为(    )

参考答案：C

本题解析：根据质量守恒：
aM+bN====cW+dE
20 g 10.5 g  14 g  16.5 g
即M与W的摩尔质量比为：=10c∶7a。
A.10a∶7c            B.7a∶10c            C.10c∶7a            D.7c∶10a

本题难度：一般

3、选择题  用已准确称量过的氯化钠固体配成100ml1mol/l的氯化钠溶液，需要用到下列仪器中的（　　）
①坩埚②分液漏斗③100ml容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平．
A．③④⑤⑧
B．①②④⑧
C．③⑤⑥⑦
D．①③⑥⑦

参考答案：称量完氯化钠后，需要使用烧杯和玻璃棒溶解氯化钠，然后将溶解的

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为  (     )

A．mol·L-1
B．mol·L-1

C．mol·L-1
D．mol·L-1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：此题解题技巧为利用电荷守恒法计算。首先分析混合溶液中，有带正电的Mg2+和K+，带负电的只有SO42-。已知分成两等份，一份加入a mol NaOH，可知此份中含有Mg2+的物质的量为0.5amol，另一份加入b mol BaCl2，可知此份中SO42-的物质的量为b mol，再由正、负电荷代数和为零得：0.5a×2＋n（K+）×1==b×2，所以每一份中n（K+）==（2b－a）mol，所以每一份中也就是原溶液中C（K+）= n（K+）/0.5V==,D正确。
考点：考查溶液中离子物质的量浓度计算。
点评：注意平时训练守恒思想在化学计算题中应用，简洁清晰的解出正确答案。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）在标准状况下，（a）4 g H2 （b）11．2 L O2 （c）27mL H2O中，所含分子数最多的是（填序号）①_________，含原子数最多的是②            ，体积最大的是③       ，质量由大到小的顺序是④           。

参考答案：a，  c，  a，  c、b

本题解析：4g氢气的物质的量是4g÷2g/mol＝2mol，含有的原子是4mol；标准状况下，11.2LCO2的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，，质量是22g，含有的原子是1.5mol；27ml水的质量是27g，物质的量是27g÷18g/mol＝1.5mol，含有的原子是4.5mol。所以分子数最多的是a；原子数最多的是c；体积最大的是a；质量由大到小的顺序是c、b、a。

本题难度：一般