1、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NA
B．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA
C．1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各溶液中,Na+?物质的量浓度最大的是 (??? )

A．4L0.5mol/L NaCl溶液
B．1L0.3mol/L Na2SO4溶液

C．5L0.4mol/L NaOH
D．2L0.15mol/L Na3PO4

参考答案：B

本题解析：根据物质的化学式可知，溶液中钠离子浓度分别是（mol/L）0.5、0.6、0.4、0.45，所以正确的答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是(　　)
A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中
C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1

参考答案：

本题解析：：选C　A项未指明溶液的体积，错误。B项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但是用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，错误。C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同，正确。D项中，CaCl2是强电解质，电离出Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1，错误。

本题难度：一般

5、填空题   标准状况下有①6．72L甲烷②3．01×1023个氯化氢分子③13．6gH2S气体④0．2mol氨
气。下列对这四种气体的关系从小到大顺序排列（用序号表示） 

A．体积______________________________
B．密度__________________________

C．质量______________________________
D．氢原子数______________________

参考答案：

本题解析：
试题分析： CH4的物质的量是n=V/Vm=6．72/22．4=0．3mol。HCl的物质的量是n=N/NA=3．01*10^23/6．02*10^23=0．5mol。H2S的物质的量是n=m/M=13．6/34=0．4mol。0．2mol NH3
同温同压下，体积比等于物质的量之比，故④＜①＜③＜②。
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故①＜④＜③＜②
质量等于物质的量乘以摩尔质量，故④＜①＜③＜②
0．3mol CH4中含氢原子物质的量为1．2mol, 0．5molHCl中含氢原子物质的量为0．5mol, 0．4molH2S含氢原子物质的量为0．8mol，0．2mol NH3含氢原子物质的量为0．6mol．则氢原子数：②＜④＜③＜①
考点：考查物质的量计算的相关知识点。

本题难度：一般