1、推断题  镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图
 
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：

回答下列问题：
（1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ      和沉淀Ⅲ     （填化学式），则pH1        pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用      。
A．pH试纸         B．石蕊指示剂           C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则反应③的化学方程式是           。第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有    。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因             、            。
（3）④中阳极反应产生的气体E为    ，验证该气体的试剂为       。
（4）试写出反应⑥的离子方程式           。

参考答案：（1）Fe(OH)3    A

本题解析：由题给条件，金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH，可知，在A溶液中加入NiO是为了调节溶液pH，使相应的铝离子、三价铁离子全部沉淀出，Ni2+在溶液B中．根据pH可以确定开始析出沉淀和全部沉淀的pH范围，先析出沉淀Ⅱ是Fe(OH)3，沉淀pH范围是2.53～2.94，然后析出沉淀Ⅲ是Al(OH)3，沉淀PH的范围3.43～4.19，所以pH1＜pH2；控制两种沉淀析出必须准确测定pH值，所以应利用pH计测定。
（2）由溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，结合流程中的变化
可知沉淀为溶解度小的NiC2O4?2H2O，所以根据转化关系写出化学方程式；
在过滤装置中用到的玻璃仪器和注意问题，根据装置和操作步骤写出NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O+2NaCl，漏斗，烧杯、玻璃棒;滤纸破损、过滤液的液面高于滤纸的边缘。
（3）由流程图和以上分析可知，D溶液主要是氯化钠溶液，电解氯化钠溶液在阳极得到氯气，阴极得到氢气，所以E气体是Clc 2，验证氯气的试剂应是淀粉碘化钾溶液，遇氯气变蓝；
（4）在B溶液中加入Na2C2O4溶液生成了沉淀ⅠNiC2O4.2H2O，沉淀中加入氢氧化钠溶液，根据Ni(OH)2开始沉淀到全部沉淀的pH范围为7.60～9.75，加入过量氢氧化钠溶液能使沉淀NiC2O4·2H2O转化为Ni(OH)2，所以C为沉淀Ni（OH）2；根据流程图中的转化关系，沉淀C和氯气能生成Ni(OH)3，镍元素化合价升高是被氯气氧化的结果，因此离子方程式为2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-

本题难度：困难

2、选择题  按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示．乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是（　　）


A．E表示反应生成铜的物质的量
B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量
D．F表示反应生成硫酸的物质的量

参考答案：由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH--4e-=O2↑

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  化学兴趣小组的同学用如图实验装置电解硫酸铜溶液，a、b为惰性电极。则下列说法错误的是

A．a是电解池的阴极、b是电解池的阳极
B．b电极上的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O + O2↑
C．通电一段时间后，溶液的PH减小
D．通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO4

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，故A正确；则b为阳极，发生氧化反应，4OH－－4e－=  2H2O + O2↑，故B正确；根据电解总反应2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，所以溶液PH减小，故C正确；根据电解总反应，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO，故D错误
考点：本题考查电解原理。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于电解的说法正确的是
A．工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝
B．电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极
C．电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部
D．二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连

参考答案：D

本题解析：钠和铝属于活泼的金属，其阳离子在水溶液中不能放电。电解饱和食盐水生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融的氯化钠才能生成钠。氯化铝不是离子化合物，熔融状态不能导电，冶炼铝电解的是熔融的氧化铝，A不正确。电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，B不正确。银和金的活泼性弱于铜的，在粗铜精炼时，银和金不能失去电子，而是形成了阳极泥。但Zn、Fe、Ni等金属活泼性强于铜，可以失去电子被溶解，C不正确。充电电池负极发电时发生氧化反应，所以充电时就要发生还原反应，由此和电源的

本题难度：一般

5、填空题  （14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是                  （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）    ΔH＝－1275．6 kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）   ΔH＝－566．0 kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l）    ΔH＝－44．0 kJ／mol
则CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）   ΔH＝   
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。
①该电池负极的电极反应为                          。
②工作一段时间后，测得溶液的pH                   （填增大、不变、减小）。
③用该电池作电源，组成如下图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0．04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应        ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为                  mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是           （填写编号） 。

A．CuO
B．CuCO3
C．Cu（OH）2
D．Cu2（OH）2CO3

参考答案：（1）I （2分） （2）ΔH＝

本题解析：

本题难度：困难