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1、填空题 已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J可形成离子化合物，其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。
请回答下列问题：
（1）D元素－1价离子的电子排布式为???????????????????????；G元素原子的价电子排布式为???????????????????????????。
（2）元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J键的化学键类型为???????，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为???????，NJ3分子中N原子的杂化方式为???????杂化。
（3）A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD高，其原因是?????????????????????????。
（4）从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为??????????????。
（5）含有E元素的化合物焰色反应为?????色，焰色反应的原理是??????????。
参考答案：（1）1s22s22p63s23p6（2分） ? 3d54s
本题解析：
试题分析： A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。判断A是H元素；元素G是周期表中的第7列元素，则G是周期表中第四周期第七副族元素Mn元素；E和G同周期，E的最外层电子数与最内层电子数相同，最内层电子数是2，所以E是Ca元素；E跟J可形成离子化合物，通过计算其晶胞结构中E与J的离子个数比是1:2，则J是-1价非金属；J和D同主族，所以J和D应为F、Cl元素。
（1）Cl元素－1价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，G是25号Mn元素，其价电子排布式为3d54s2
本题难度：一般
2、填空题 (14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
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B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
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C原子核外所有p轨道全满或半满
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D元素的主族序数与周期数的差为4
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E是前四周期中电负性最小的元素
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F在周期表的第七列
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有????????个方向，原子轨道呈???????形。
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图 ，违背了??原理。
（3）F位于??????????族??????区，其基态原子有?????种运动状态。
（4）CD3 中心原子的杂化方式为?????，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为????????，检验E元素的方法是???????????????。
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为???????，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的??????。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
参考答案：（1）3；纺锤形或哑铃形?（2）泡利不相容?（3）第三周期第
本题解析：
试题分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即A为N；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，结合原子序数可知，价电子为3s23p3符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F在周期表的第七列
本题难度：一般
3、填空题 (1)由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：___________。
(2)C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于全满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是________，分子构型是________，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是________________
(3)C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙____甲，其原因是___________________。
参考答案：(1)AB或BA
(2)sp；直线形；2个σ键、2个
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有 和 两种离子，当遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是
A．14N、N4与N2互为同位素
B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2 ＋2
C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用
D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、同种元素的不同原子之间互称为同位素，N4与N2为单质，错误；B、N4H4（SO4）2晶体中含有SO42－和N4H44＋两种离子，N4H4（SO4）2为离子化合物，电离方程式为：N4H4（SO4）2 N4H44＋＋2SO42－，错误；C、草木灰、K3PO4都为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，当N4
本题难度：一般
5、填空题 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子核外电子排布图为______________________________；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒______________________（填2种）；
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是___________；
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
（4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(水分子用结构式表示)；
（5）下列是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____，D晶体的空间利用率为??????。
参考答案：（1） 本题解析：
试题分析：：Ⅰ．（2）H2O分子中的原子数为3，价电子数为10，H2S、NH2-的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，故答案为：H2S、NH2-；
（3）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；
B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；
C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；
D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合
本题难度：一般
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