1、选择题  在一定温度和压强下，反应N2O4?2NO2（吸热反应）在密闭容器中达到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是（　　）
A．降低体系的温度
B．保持体积不变，通入NO2，使体系的压强增大一倍
C．保持体积不变，通入N2，使体系的压强增大一倍
D．保持压强不变，通入Ar，使体系的体积增大一倍

2、填空题  近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。?
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)?2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T?℃时，向容积为2?L的密闭容器中充入10?mol?N2与5?mol?O2，达到平衡后NO的物质的量为2?mol，则T?℃时该反应的平衡常数 K=???__________（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。

（已知：T1<T2）
①反应?2NO(g)?N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)___________反应。
②一定温度下，能够说明反应?2NO(g)N2(g)+O2(g)?已达到平衡的是__________（填序号）??????
a．容器内的压强不发生变化?????
b．NO分解的速率和NO生成的?速率相等????
c．NO、N2、O2的浓度保持不变?
d．单位时间内分解4?mol?NO，同时生成2?mol?N2
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知：
CH4(g)＋4NO2(g)?＝?4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?????△H1＝－574?kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)?＝?2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)????????△H2
CH4(g)＋2NO2(g)?＝?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)??????△H3＝－867?kJ·mol-1
△H2＝?___________
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为________________?

3、选择题  当反应2X+Y?2Z△H＜0（X?Y?Z均为气体）达到平衡时，若升高温度则能使（　　）
A．Z的质量分数增大
B．X的转化率增大，Y的转化率减小
C．X的转化率减小，Y的转化率增大
D．Y的质量分数增大

4、选择题  在一定条件下，当单独改变可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）（放热反应）的下列条件后，有关的叙述中错误的是（　　）
A．加入催化剂，V正、V逆都改变，且改变程度相同
B．升高温度，V正、V逆都增大，V正增大程度大于V逆
C．增大压强，V正、V逆都增大，V正增大程度大于V逆
D．在恒温恒容时加入氩气，V正、V逆都不变

5、选择题  取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4, B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下时反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B)。在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为α/(A)和α/(B)。下列判断一定正确的是

[???? ]