1、选择题  据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（　　）
A．2H++2e-=H2↑
B．2H20+02+4e-=40H-
C．Fe-2e-=Fe2+
D．40H--4e-=2H20+02↑

参考答案：酸雨、铁制品构成了原电池．
A、碳作正极，溶液中的氢离

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  2008年，美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。
16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是[???? ]
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．合金都比纯金属易被腐蚀
C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀
D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) ?2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列说法不正确的是
A．放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接
D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO4

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、放电时，是原电池，正极得电子发生还原反应，正确；B、 A是铅板，应与电源负极相连，错误；C、粗铜做阳极，B是PbO2，做正极，正确；D、2摩尔氧气转移8摩尔电子，电池中每转移2摩尔电子，消耗2摩尔硫酸，所以消耗硫酸8摩尔，正确。

本题难度：一般

4、实验题  碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘盐中。
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为????????????????。
②操作A包括??????????????；用冰水洗涤的目的是?????????????????。
（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是??????????????????????，
②若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水???????????kg。
③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 ????????????。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比??????(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案：
（1）①Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI

本题解析：
试题分析：工业流程题，（1）①根据化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127计算出原子个数比，得出化学式Fe3I8，根据反应物和产物书写化学方程式；②从溶液中分离晶体一般采用降温结晶法，滤液一般为稀溶液，故要浓缩，所以操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤；洗涤的目的是除去表面杂质，冰水、相应饱和溶液、乙醇等均是减少晶体的溶解损失；（2）①在较高温度下K1O3易分解；②反应方程式为 5H2O2+I2=2HIO3+4H2O?? HIO3+KOH=KIO3+H2O，
n(H2O2)=5/2n(KIO3

本题难度：困难

5、选择题  家用液化石油气钢瓶如出现裂纹，容易造成液化气泄漏，引发火灾。检验家用液化石油气钢瓶完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上稀盐酸，过一段时间后，若观察到有粗线裂纹，表明该处确实有原先看不见的细裂纹，要将该钢瓶作报废处理。你认为产生粗裂纹的主要原因是[???? ]
A．原裂纹处油漆过厚
B．裂纹处表面积很大，铁与盐酸反应较快
C．裂纹处的尘埃对铁与盐酸的反应起催化作用
D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性盐

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单