1、选择题  在25 ℃时， 0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
A．HNO2
B．HCOOH
C．HCN
D．H2CO3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：可根据电离常数大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K越大，电离程度越大，离子浓度越大，选C。
考点：考查电离平衡常数。

本题难度：一般

2、选择题  液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-,- 50℃时，两种离子的平衡浓度均为
1×10-15 mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是[???? ]
A．此温度下，液氨的离子积等于1×10 -30
B．在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C．此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c(NH4+)<1×10-15 mol/L
D．在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2-)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是

A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS
B．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3

C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2
D．NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式中，正确的是

A．Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2
B．Na2CO3==Na2+ + CO32-

C．NaOH ="=" Na+ + OH-
D．NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A不正确，应该是Al2(SO4)3 ＝2Al3＋+ 3SO42－；B不正确，应该是Na2CO3==2Na+ + CO32-；D不正确，应该是NaHCO3 ＝Na+ + HCO3-，所以正确的答案选C。
点评：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电

本题难度：简单

5、选择题  HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是

A．HA是一种强酸
B．x点，[A－]＝[B－]
C．HB是一种弱酸
D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、根据图像可知HA稀释前pH＝1，稀释100倍后pH＝3，这说明在稀释过程中氢离子的物质的量不变，因此HA是强酸，A正确；B、x点两种溶液的pH相等，则根据电荷守恒可知[H＋]=[OH－]+[A－]、[H＋]=[OH－]+[B－]，所以x点，[A－]＝[B－]，B正确；C、稀释前HB的pH＝2，稀释100后pH＝3，这说明在稀释过程中溶液中氢离子的物质的量是增加的，因此溶液中存在电离平衡，所以HB是弱酸，C正确；D、稀释前HA的浓度是0.1mol/L。但由于HB是弱酸，不能确定HB的浓

本题难度：一般