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1、选择题 常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
A．加入适量的氢氧化钠固体
B．将溶液稀释到原体积的 10倍
C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水
D．降低溶液的温度
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A．加入适量的氢氧化钠固体，可以使溶液中c(OH－)增大，可能使溶液的pH由a→(a＋1)．正确。B．将溶液稀释到原体积的10倍，溶液的pH减小，不可能变为(a+1)。错误。C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水，氨水的浓度为（0.1+0.2）mol/L÷2=0.15mol/L．氨水浓度增大，溶液的pH增大，但是也不可能增大1个单位。错误。D．氨水中的一水合氨是弱电解质。降低温度，电离程度减小，电解质电离的程度越小，溶液中的c(OH－)越小，pH就越小。错误。
考点：考查影响弱电解质电离平衡的因素的知识。
本题难度：一般
2、填空题 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
| HA物质的量
浓度（mol·L-1）
| NaOH物质的量
浓度（mol·L-1）
| 混合溶液的pH
|
甲
| 0.2
| 0.2
| pH=a
|
乙
| C1
| 0.2
| pH=7
|
丙
| 0.2
| 0.1
| pH>7
|
丁
| 0.1
| 0.1
| pH=9
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a??????7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度 （A-）与（Na+）的大小关系是????????。
A．前者大
B．后者大
C．二者相等
D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是?????酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是??????????????????????????????。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 =???????????mol·L-1。
参考答案：（每小题3分）（1）＞?（2）C?（3）弱? Na+＞A-＞
本题解析：（1）若HA是弱酸，则恰好反应后是强碱弱酸溶液，呈碱性。（2）、根据电荷守恒有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(A-) ,pH＝7时，c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)= c(A-)。
（3）丙组中HA酸过量，但溶液显碱性，所以HA是弱酸。
（4）因溶液pH=9,c(OH-)=10-6mol/L，全部来源于水的电离。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是
A．NH4+、H+、-、Cl-
B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C．K+、Al3+、Cl-、OH-
D．K+、Ba2+、NO3-、OH-
参考答案：D
本题解析：B Fe3+、CO32-不能大量共存。
C Al3+、OH-不能大量共存
D 能大量共存
本题难度：一般
4、选择题 已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：
A．该溶液的pH=5
B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
D．升高温度，溶液的pH增大
参考答案：B
本题解析：
试题分析：0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，即c(H+)= c(CH3COO-)=0.1%×0.1mo1/L=10-4 mo1/L。pH=4，A不正确；因Kw=c(H+)·c(OH-)水=10-14，故c(OH-)水=c(H+)水=10-10 mo1/L，B正确；Ka= c(H+)·c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)= 10-4×10-4/(0.1-10-4)= 1×10- 本题难度：一般
5、选择题 下列有关叙述正确的是 （??）
A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO ）+c（H2CO3）
B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强
D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、根据元素守恒规律，应有c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）+ c（CO32-），错误；B、pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）=1×10-4.5mol/L，pH=6.5的番茄汁中c（H+）=1×10-6.5mol/L，前者是后者的100倍，正确；C、HA溶液、HB溶
本题难度：一般
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