1、选择题  将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋
B．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由图知道，Al被氧化，所以Al为负极，Mg为正极。A错误，Mg并没有失去电子，B正确，因为铝片表面的氧化膜可以溶于氢氧化钠溶液；C错误，在外电路中是，电子的定向移动形成电流，在内电路中是离子的移动形成电流；D错误，铝是电池的负极，开始工作时溶液中不会立即有白色沉淀生成。
点评：本题考查了原电池的基础知识，属于对基本知识的考查，该题的命题方式是高考命题的热点，本题难度是适中。

本题难度：一般

2、填空题  （1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备
甲醇。
Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为
???????????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成C,然后以C作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置完成上述过程:

①写出阳极电极反应式:　?????????????????。
②写出除去甲醇的离子方程式:　??????????????????。
（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极电极反应式:　????????????。

参考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g

本题解析：（1）Ⅰ+Ⅱ得:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)　ΔH="+77.0" kJ·mol-1。
（2）根据反应原理,通电后,将Co2+氧化成C,然后以C

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是 [???? ]
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (9分)（1）按下图装置进行实验，可观察到的现象有：                 。其中Zn极发生     反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式                 。

（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2  溶液，气泡放出的速率加快。其原因是                     。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________，当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为________。

参考答案：（9分）（1）灵敏电流表的指针发生了偏转，锌片溶解，铜片上有

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子。
（2）锌能置换出铜，从而构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。
（3）氢气失去电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。因为1mol氧气得到4mol电子，所以转移的电子是5.6L÷22.4L/mol×4＝1.0mol。

本题难度：一般

5、选择题  下图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是


A．电子由锌通过导线流向铜
B．该装置将电能转化为化学能

C．锌电极发生还原反应
D．铜电极上无气泡产生

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单