1、填空题  硫氰(SCN)2与卤素X2性质相似，试完成下列反应的化学方程式：HSCN+MnO2___________________

参考答案：4HSCN+MnO2==(SCN)2+Mn(SCN)2+2H

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将(?? )
A．无法确定
B．升高
C．不变
D．降低

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol

C．反应中发生转移的电子数为1.5nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

参考答案：C

本题解析：A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，A正确；B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72－的物质的量为本题难度：一般

4、选择题  实验室可以用KClO3(MnO2)、KMnO4、H2O2(MnO2)制取氧气，制取等量氧气时，转移电子数目之比为
A．1:1:1
B．1:1:2
C．2:2:1
D．3:4:2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （16分）碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题。
（1）己知：① C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)    △H1
② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g)             △H2
③H2O (g)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g)           △H3
则C (s) + O2 (g) ＝CO2 (g)的△H ＝              （用△H1、△H2、△H3表示）。
（2）对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，

由图可得出如下规律：随着温度升高，①               ；②            。
（3）某温度下，将6．0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK=-1．0（K为平衡常数），求平衡时H2O(g)的转化率？（写出计算过程）
（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：                                                     。

参考答案：（16分）（1）（ΔH1+本题解析：
试题分析：（1）①+②÷2-③，整理可得：C (s) + O2 (g) ＝CO2 (g)的△H ＝（ΔH1+ΔH2-ΔH3）；（2）对于化学平衡①，根据图示可知如下规律：随着温度升高，在同一时间CO的生成浓度大；②反应的速率加快，达到平衡的时间缩短。（3）某温度下，将6．0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK=-1．0（K为平衡常数），则K=0．1。假设水反应的物质的量浓度为x，则达到平衡时各种物质的浓度是：c(CO)=c(H2)=xmol/L，c(H2O)=(2-x)mol/L由于K= c(CO)·c(H2)/ c(H2O)，所以x2/(2．0-x)=0．1解得x=0．4，H2O(g)转化率为0．4/2 x100% =20%（1分）答：H2O(g)转化率为20%；（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，则相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
考点：考查盖斯定律的应用、温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响、物质平衡转化率的计算、氧化还原反应电子转移的表示的知识。

本题难度：一般