1、选择题  在一定条件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na＋) + c(OH－) = c(H＋)+ c(CH3COO－)，则下列叙述正确的是
A．混合溶液中：c(OH－) ＞c(H＋)
B．混合溶液中：c(CH3COO－)=" 0.1" mol/L
C．混合溶液中：c(Na＋) ＞ c(CH3COO－)
D．混合溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

参考答案：D

本题解析：根据电荷守恒可知c(Na＋) + c(H＋) =c(OH－) + c(CH3COO－)，又因为c(Na＋) + c(OH－) = c(H＋)+ c(CH3COO－)，所以一定有c(Na＋) = c(CH3COO－)，答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A．pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸
B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：
c(Na+) + c(CH3COO—)＝c(OH—) + c(H+)
D．浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：

c(CH3COOH) + 2 c(H+) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、PH：醋酸 <盐酸；B、等体积混合，所得溶液为过量的氨水和NH4Cl, c(NH4+)>c(C1-)> c(OH-)>c(H+);?C、电荷守恒应为：c(Na+) + c(H+)＝c(OH—) + c(CH3COO—)；D、正确，质子守恒。

本题难度：简单

3、选择题  某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)
A．该温度高于25°C
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

参考答案：D

本题解析：某温度下蒸馏水的pH＝6，所以KW＝1.0×10－12,25°C时的KW＝1.0×10－14，所以温度高于25°C，A正确。c(H＋)水＝c(OH－)水＝＝1.0×10－10(mol/L)，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确。注意KW＝1.0×10－12，所以应加入等

本题难度：一般

4、计算题  取体积相同的两份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空气中一段时间后，溶液的pH将______(填增大、减小或不变)。用已知浓度的H2SO4溶液去中和两份NaOH溶液时，若中和在空气中放置的溶液所消耗H2SO4溶液体积为V1，另一份消耗H2SO4溶液体积为V2。
(1)以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是______。
(2)以酚酞作为指示剂时，V1和V2的关系是______。

参考答案：变小?①V1=V2??②V1＜V2

本题解析：一份NaOH溶液暴露在空气中，会吸收空气中的CO2气体而转化为Na2CO3，方程式为2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。由于消耗了NaOH，则溶液的pH会减小，该溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，另一份溶液的溶质仍为NaOH。
(1)若以甲基橙为指示剂，变色时溶液呈酸性，则Na2CO3与H2SO4反应转变为CO2溶解在H2O中生成H2CO3而使溶液呈酸性。由于1mol NaCO3由2mol NaOH转变而来，而此时1mol Na2CO3消耗的H2SO4与2mol NaOH消耗的H2S

本题难度：一般

5、选择题  在t℃时某的稀溶液中已知向该溶液中逐滴加入PH=c的盐液，测得混合溶液的部分PH如下表所示
混合溶液的部分PH

?	溶液体积/ml	盐液的体积/ml	溶液的PH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c的数值为（???） A. 3????????????????????? B. 4???????????????????????????? C. 5???????????????????????????? D. 6 参考答案：B 本题解析：由于a＋b＝12，所以在该温度下中性溶液中pH＝6，由①可知，氢氧化钡溶液中OH－的浓度是0.0001mol/L，所以根据③可知盐酸溶液中氢离子的浓度也是0.0001mol/L，所以pH＝4，答案选B。 本题难度：一般