1、选择题  pH为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（?）
A．pH＞7
B．pH＜7
C．pH＝7
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：
试题分析：因为CH3COOH为弱酸，故只是少部分的CH3COOH发生电离，又因为和强碱同体积混合，随着酸碱中和，促进CH3COOH电离，最后显酸性。故选B。
点评：此题考核了学生对弱酸和强碱同体积中和后的PH，需要学生牢记给定PH值的这种题，“越弱越强，谁弱显谁性”。

本题难度：一般

2、填空题  已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为???????。
a．大于7????? b．等于7?????? c．小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为???????mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为???????mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为?????????????????????????。

参考答案：(1)b
(2)10－10　10－12
(3)M

本题解析：(1)pH＝3的盐酸中的c(H＋)与pH＝11的氢氧化钡溶液中的c(OH－)相等，都等于1×10－3 mol·L－1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。
(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。
(3)a＋b＝14的意义为酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M＋水解。

本题难度：一般

3、选择题  向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是

A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)
B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)

C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)
D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：A．根据电荷守恒，溶液中存在，c（OH-）+c（Ac-）=c（Na+）+c（H+），如c（OH-）=c（Na+），应存在c（Ac-）=c（H+），故A错误；B．如为NaOH和NaAc的混合物，溶液呈碱性，可满足c（Na+）＞c（OH-）=c（Ac-）＞c（H+），故B正确；C．当溶液为NaAc时，溶液呈碱性，可满足c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D．阳离子大于阴离子，电荷不是守恒，故D错误．故选BC。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

参考答案：A

本题解析：常温下c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍少，因为醋酸弱酸部分电离。强电解质的水溶液中存在水分子。

本题难度：简单

5、选择题  现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是

A．两溶液中的c（OH－）相等
B．两溶液中的c(H＋)相同

C．等体积两种溶液中和碱的能力相同
D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同

参考答案：A

本题解析：
试题分析：水是弱电解质。升高温度促进水的电离。所以水的离子积常数Kw增大。A. 在不同的温度下，由于Kw不同，所以c(H+)相同，但c(OH-)不同。错误。B. 因为pH为c(H+)的负对数。所以pH相同，c(H+)就相同。正确。C. 硫酸是强电解质，完全电离，当溶液中的c(H+)相同，体积也相同时，n(H+)就相等。所以中和碱的能力相同。正确。D. 两个硫酸溶液中的c(H+)相同，则硫酸的浓度为氢离子浓度的一半，所以两溶液中的c(H2SO4)基本相同。正确。

本题难度：一般