参考答案：（1）二 、IVA 、 14C （每空1分，共3分）

本题解析：
试题分析：（1）C元素位于元素周期表第二周期，IVA族，常用14C测定文物年代，这种同位素的符号为14C；
（2）N3-与 Al3+的电子层结构相同，则原子序数小的离子半径大，所以离子半径：N3-大于Al3+；O的氧化性大于S，则O2-的还原性小于S2-；35Cl与 37Cl都是Cl元素的不同原子，化学性质相似，所以得电子能力相同；
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时生成二氧化碳气体，氯化钙、水，所以4.4g二氧化碳的物质的量是4.4g/44g/mol=0.1mol，则1mol碳酸钙与适量HCl溶液反应放出的热量是10akJ，则该反应的热化学方程式为CaCO3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl2（aq）+ H2O(l) +CO2(g)?H =" -10a" kJ/mol；
②因为二氧化碳能溶于水，使氯化钙溶液显酸性，所以开始加入的碳酸钠与溶解的二氧化碳反应，BC段的pH保持不变，说明此时加入的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++ CO32-= CaCO3↓；
（4）氢氧燃料电池中负极发生氧化反应，所以在负极发生反应的是氢气，电解质溶液是氢氧化钠，则氢气失去电子，与电解质溶液中的氢氧根离子结合为水，所以负极的电极反应式为H2-2e-+2OH- = 2H2来源:91考试网 91ExaM.orgO。
考点：考查元素位置的判断，离子半径、还原性的判断，热化学方程式的书写，原电池电极反应式的书写

本题难度：困难

2、选择题  如图所示，a、b是两根石墨棒．下列叙述正确的是（　　）
A．稀硫酸pH增大
B．饱和食盐水pH减小
C．a是正极，发生还原反应
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH + 3O2 =" 2" CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是

A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移
B．通入乙醇的电极是负极
C．该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O
D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L

参考答案：A

本题解析：
试题分析：放电时负极流出的电子通过外电路流入正极，电子带负电，则内电路中的阴离子从正极移向负极、阳离子从负极移向正极，故A错误；乙醇发生氧化反应，失去电子，所含碳元素的化合价升高，故B正确；酸性条件下氧气发生还原反应，得到电子，根据电子、电荷和原子守恒原理，故C正确；C2H5OH+3O2 =2CO2 +3H2O～12e－，则n(e－)转移=12×0.2 mol，阳极反应式为2Cl－—2e－=Cl2↑，根据电子守恒原理，则n(Cl2)= n(e－)转移/2=12×0.2 mol/2=1.2mol，V

本题难度：一般

4、选择题  在原电池中，正、负极发生的反应分别是

A.氧化反应、还原反应
B.氧化反应、氧化反应
C.还原反应、还原反应
D.还原反应、氧化反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是（??）

A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L
B．实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4
C．该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2C
D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

参考答案：A

本题解析：乙为原电池,作电源用,甲为电解池。乙中甲烷一极为负极,空气一极为正极,则甲中Fe为阳极,C为阴极,A项由于未指明标准状况,气体体积无法计算;由图中乙中正极进入的物质为空气和CO2,知此两者为反应物,则电极反应为:O2+4e-+2CO2=2C,负极反应为:CH4-8e-+4C本题难度：一般