1、简答题  图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：


（1）C中存在的化学键类型为______；G的电子式为______．
（2）反应②进行的条件______．
（3）反应①的离子方程式为______．
反应③的化学方程式为为______．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为______．
（5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为______，碘在元素周期表中的位置为______．
（6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为______．

参考答案：H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源，则H是甲烷

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知甲、乙、丙、丁四种无机物均由原子序数为前18号的元素组成，且它们之间的转化关系如下：
甲

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为______：则A与B反应的离子方程式是______；
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是______：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是______．
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是______．
（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL?0.5mol/L的M与100mL?0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为______．

参考答案：（1）A、C、D中均含有氯元素，A为单质，应为Cl2，常温下

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  如图表示常见物质的相互转化关系（图中反应条件及部分反应物或生成物略去）．X是黄绿色气体；M、N为金属单质，其中M是地壳中含量最多的金属元素；E为红褐色固体；反应③常用于冶炼金属．试回答下列问题：
（1）物质E的化学式为______．
（2）画出X的组成元素原子结构简图______．
（3）写出反应②的离子方程式______．
（4）分别写出反应①、③的化学方程式______、______．

参考答案：X是黄绿色气体判断为Cl2；M、N为金属单质，其中M是地壳中

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  Ⅰ、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体；M为红褐色固体。

(1)反应①是重要的化学工业反应原理，写出其反应的离子方程式_____________________； (2)写出反应②的化学方程式______________。
(3)反应中FeC2O4生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为________；
II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：
(1)已知：
①Mg(s)?＋Cl2(g)?＝?MgCl2(s)；ΔH=－641?kJ/mol
②Ti(s)＋2Cl2(g)?＝?TiCl4(s)；ΔH=－770?kJ/mol
则2Mg(s)＋TiCl4(s)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________。写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________。

参考答案：I、(1)2Cl－＋2H2O本题解析：

本题难度：一般