1、选择题  下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是
A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3
B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋H2O
C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+

2、填空题  硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1mol?L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为       ；该溶液pH<7的原因是     （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式        。
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子              。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH     （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明   （填字母）
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

写出实验②发生反应的离子方程式                      。
（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。
称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。
(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O)。试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂   （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于    (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会     (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为      。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是:
A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O
B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ + 2H2O
C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀:2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al + 2OH－+ 2D2O2AlO2－+ H2↑+2D2↑

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0．02 mol/LBa（OH）2溶液等体积混合产生沉淀：
NH4++Al3++2SO42?+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+ Al（OH）3↓+NH3·H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeCl3溶液中加入Na2S溶液产生沉淀：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑

5、选择题  
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是：                               （   ）
①K＋一定存在；②100mL溶液中含0.01mol CO32－；③ Cl－可能存在；
④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在
A.①②             B. ③④⑤            C.①③④            D①⑤