1、实验题  右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为?????????mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是????????。
A．溶液中HCl的物质的量????????? B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目??????????????D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取???????mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ?????????????。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是?????????。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是????????? mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有_________g。
（5）在标准状况下，将______________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3，溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)

参考答案：（1）12（2分）
（2）B D（2分）
（3）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的试剂是（）

A．AgNO3和稀HNO3
B．氯水和CCl4

C．石灰水
D．碘水和淀粉

参考答案：AB

本题解析：石灰水与三者都不反应，碘水和淀粉也不与三者反应。

本题难度：简单

3、选择题  氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（??）
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
D．在溴化钠和碘化钾的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧最后留下的物质是氯化钠和溴化钾。

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会观察到棕黄色的烟而不是雾，A不选；B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，是NaCl固体，B不选；C、Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑,?C不选；D、2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，2KI＋Cl2=2KCl＋I2

本题难度：一般

4、选择题  下列变化中，属于物理变化的是：①红磷加热升华变成白磷　②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部　③固体碘受热变成碘蒸气　④干冰汽化　⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体
A．①②　　
B．③④　　
C．④⑤　　
D．③④⑤

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

Ⅰ探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与???????(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用????????????????????????。
a．碱石灰?? b．氯化钙?? c．五氧化二磷? d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是?????????????????????。
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入???????????????，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子????????????????????????????????????????????????????????。
Ⅱ探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是??????????????????????????????????。
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式??????????????????????????????????????????。
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为??????????????????????????；F的烧杯所起的作用是??????????????????。

参考答案：（1）D；ad
（2）饱和食盐水；浓硫酸
（3）

本题解析：（1）制取氨气可用加热浓氨水，用碱石灰干燥，但不能用五氧化磷及氯化钙干燥，氨气会与氯化钙反应；
（2）制取干燥的氯气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥；
（3）向烧瓶中先通入氯气，然后再通入氨气，因氯气有颜色，用利于观察。一开始先通入NH3，由于弹簧夹3打开，容易形成喷泉。证明NH4+存在，切记实验设计的环节。
（4）利用氧化性Cl2置换Br2来说明阴离子的还原性强弱；

本题难度：一般