1、填空题  某元素最外层只有1个电子，最高能层n=4。问：
(1)符合上述条件的元素，可以有_______个；原子序数分别为_____________。
(2)写出相应元素原子的电子排布式，并指出在周期表中的位置（周期、族）_____________。

2、选择题  短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是（　　）
A．XY42-
B．X2Y5
C．XY2-
D．XY3-

3、选择题  下列物质所含原子都形成8电子稳定结构的是（　　）
A．H2O
B．PCl5
C．Na2O2
D．C6H6

4、填空题  下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式____。
(2)d的氢化物的分子构型为____，中心原子的杂化形式为____；k在空气中燃烧产物的分子构型为____ ，中心原子的杂化形式为____，该分子是____（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8” 代表____（填元素符号）；其中电负性最大的是____（填下图中的序号）。?


(4)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是____，试从结构角度加以解释：____。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为____，一个晶胞中i原子的数目为____。

5、填空题  有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
（1）依次写出甲、丙种元素的元素符号______；
（2）甲元素的原子结构示意图为______；乙和丙形成的化合物的化学键类型属于______．（填“离子键”或者“共价键”）
（3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式______．