1、选择题  一定温度下，容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0。下列说法正确是
A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡
B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡
C．平衡时，其它条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后；I2的百分含量增大
D．平衡时，其它条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

参考答案：
D

本题解析：
本题考查化学平衡的移动。作为判断达到平衡的标志，若在方程 式的两侧，应该同时生成或者同时消耗，A错误；该反应的容器反应的任意时刻压强都不变，B错误；C项的状态与原平衡是等效的，I2的百分含量不变，C错误；升高温度，平衡正向移动，I2的含量增大，颜色加深，D正确。

本题难度：一般

2、选择题  恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)→Na2S(s)＋4H2O(g)。下列说法正确的是(　　)
A．该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)
B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%

参考答案：CD

本题解析：A错，平衡常数为平衡后生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；即该反应的平衡常数表达式为K＝c4(H2O)/c4(H2)，注意在表达式中固体、纯液体不能列入平衡常数表达式中；
B错，若容器内气体的密度保持不变，均说明该反应已达到平衡状态；但压强保持不变不能说明达到平衡状态，因为该反应是等体积反应，每时每刻压强不变；
C正确，该反应为等体积反应，达到等效平衡的条件为投料量成比例即可；
D正确，利用三段法（起始量、变化量、平衡量）及变化量之比=化学计量数之比即可求得。

本题难度：一般

3、选择题  在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2。下列说法正确的是?????
A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大
B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)
C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

参考答案：AB

本题解析：
试题分析：A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，由于压强的影响远大于浓度增大的影响，所以反应容器内的气体压强增大。增大压强，化学平衡会向气体体积减小的方向移动，所以对该反应来说，平衡正向移动，所以达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大。正确。B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，由于此时则此时v(正)<v(逆)，平衡逆向移动。正确。C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，由于反应混合物的浓度都没有发生变化，所以上述平衡不发生移动。错误。D．因为升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，因此上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应。错误。

本题难度：一般

4、选择题  在N2+3H22NH3的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是

A．正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动
C．正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
D．正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

参考答案：B

本题解析：
考查外部条件对化学反应速率的影响。
充入氩气以增大压强，但反应物和生成物的浓度是不变的，所以反应速率不变，平衡不移动，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列不可能属于可逆反应的是
A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B．与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和
C．电解水生成和，氢气和氧气转化成
D．溶于水和分解

参考答案：C

本题解析：在相同条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，C中反应条件不同，不是可逆反应，其余都是的，答案选C。

本题难度：简单