1、选择题  有关阿伏加德罗常数叙述错误的是(????? )

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．5.6g Fe形成Fe3+时失去0.3NA个电子

C．12g 12C含有NA个碳原子
D．16g O2含有NA个氧原子

参考答案：A

本题解析：
试题分析：物质并不都是由分子构成的，A错误；1molFe形成Fe3+时失去3mol电子，B正确；12g 12C含有的原子数为阿佛加德罗常数，C正确；16gO2物质的量为0.5mol，O原子物质的量为1mol，D正确。NA
点评：构成物质的微粒有分子、原子、离子等。

本题难度：一般

2、选择题  等质量的Fe分别与氧气反应生成FeO、Fe2O3、Fe3O4，所需氧气的物质的量之比是(??? )
A．1∶3∶4
B．6∶9∶8
C．2∶3∶4
D．3∶8∶9

参考答案：B

本题解析：因为Fe为等质量，故三者所需O2的物质的量之比即是n(O)之比，为1∶∶?=6∶9∶8。

本题难度：简单

3、填空题  （1）0.3mol?NH3?分子中所含质子数与______个H2O分子中所含质子数相等．
（2）含0.4mol?Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是______．
（3）已知16g?A和20g?B?恰好完全反应生成0.04mol?C?和31.76g?D，则C的摩尔质量为______．

参考答案：（1）1个NH3和1个H2O分子含有的质子数相等，
则

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]
A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA

参考答案：D

本题解析：A选项不知道溶液的体积，故醋酸分子的数目不能确定，A错误；B没说标况，气体的物质的量不能求算，分子数不能确定，B错误；5.6 g即0.1mol铁粉完全反应需要氯气0.15mol，氯气不足应按氯气计算转移电子数为0.2 NA，C错误；过氧化氢的电子式为：
????????????，所以1mol过氧化氢分子中

本题难度：一般

5、选择题  在同温同压下，某瓶充满O2质量为116 g，充满CO2质量为122 g，充满气体X质量为114 g，则X的相对分子质量为(??? )
A．28
B．60
C．32
D．44

参考答案：A

本题解析：设瓶的质量为m，根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的容器所盛气体的物质的量相等，可得：(116 g-m)/32 g·mol-1="(112" g-m)/44 g·mol-1，m="100" g，则所盛气体的物质的量(按CO2算)：(122 g-100 g)/44 g·mol-1="0.5" mol，再设气体X的相对分子质量为Mr，则有(114-100)/Mr=0.5，解得Mr=28，答案为A。

本题难度：简单