1、选择题  下列溶液中，Na+ 浓度最大的是( 　)

A．1mol/L Na2SO4溶液200mL
B．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL

C．2.5mol/L NaOH 溶液100mL
D．1mol/L NaHCO3溶液300mL

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据电解质的化学式可知，A中钠离子浓度是1mol/L×2＝2.0mol/L；B中是0.9mol/L×3＝2.7mol/L；C中是2.5mol/L；D中是1mol/L，所以答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解质电离出的离子和电解质个数的关系，然后直接列式计算即可。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+
B．由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—
C．c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—
D．c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN—

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、pH=1的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中，H+、NO3—与Fe2+因发生氧化还原反应不能大量共存，错误；B、由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1<1×10-7 mol·L-1,说明溶液为酸或碱的溶液，在酸性或碱性溶液中HCO3—都不能大量共存，错误；C、c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液为酸性，四种离子均不发生反应，可以大量共存，正确；D、铁离子与SCN—发生络合反应不能大量共存，错误，答案选C。
考点：考查离子的大量共存的判断

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是

A．K＋、H＋、、OH－
B．Na＋、H＋、Cl－、

C．Na＋、Ca2＋、、
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项中H＋和OH－不能大量共存；B项中H＋和不能大量共存；C项中Ca2＋和不能大量共存。答案选D

本题难度：简单

4、选择题  在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是
A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B．25 ℃时，0.1 mol·L-1的醋酸的pH约为3
C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

参考答案：C

本题解析：25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性，是醋酸根水解所造成的，能说明醋酸是弱酸。25 ℃时，0.1 mol·L-1的醋酸的pH约为3，得知醋酸溶液中c(H+)小于0.1 mol·L-1，说明醋酸分子未完全电离，是弱酸。溶液的导电能力大小与溶液中离子浓度大小有关。25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强，只能说明前者自由移动的离子浓度大于后者，不能说明二者的电离程度大小，即不能证明醋酸为弱酸。25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多，说明醋酸溶液存在电离平衡，是弱酸。故

本题难度：简单

5、选择题  在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
A．使石蕊变红的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
B．存在大量S2-的溶液中：Na+、H+、Cu2+、Cl-
C．存在大量A13+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
D．由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

参考答案：A．使石蕊变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存

本题解析：

本题难度：一般