1、选择题  把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为

A.0.1(b-2a)mol·L-1
B.10(2a-b) mol·L-1
C.10(b-a) mol·L-1
D.10(b-2a) mol·L-1

参考答案：D

本题解析：试题分析：硫酸根和钡离子1:1反应，硝酸根和银离子1:1反应，由题意得：
a mol硫酸钠中含有a mol硫酸根，所以钡离子由a mol；所以氯化钡中的氯离子由2a mol；b mol硝酸银中含有b mol银离子；所以氯离子的总量是b mol；所以氯化钾中的氯离子是(b-2a)mol,钾离子物质的量是(b-2a)mol；所以该混合溶液中钾离子浓度为10(b-2a) mol·L-1，故选D。
考点：离子反应?定量关系
点评：此题要根据定量关系：包括离子反应的定量关系；也包括物质定组成的定量关系。

本题难度：一般

2、选择题  与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质

A.0.3mol HNO3
B.3.612×1023个HNO3分子
C.0.1molH3PO4
D.0.2molCH4

参考答案：B

本题解析：0.3mol H2O 中含有相同氢原子数为0.6mol；四答案中含有相同氢原子数分别为0.3mol、0.6mol、0.3mol、0.8mol。

本题难度：一般

3、选择题  同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为

A.60
B.32
C.44
D.28

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  取A、B、C三种金属各0.1 mol，分别与足量的盐酸反应，在标准状况下，共生成6.72 L氢气。又知B、C所产生的氢气的体积比是2∶1，且两者产生氢气的体积之和跟A产生的氢气相等。则在氯化物中A元素的化合价为

A.+1
B.+2
C.+3
D.+4

参考答案：C

本题解析：产生气体的物质的量共6.72 L÷22.4 L·mol-1="0.3" mol，依题意0.1 mol A产生气体：0.3 mol×="0.15" mol，即A与之产生的H2的物质的量之比为0.1∶0.15=2∶3，故A的化合价为+3。

本题难度：简单

5、选择题  下列解释正确的是

A.物质的量就是物质的质量
B.物质的量是一个独立的专有名词
C.摩尔是物质的质量的单位
D.摩尔质量等于相对分子质量

参考答案：B

本题解析：
试题分析：物质的量和质量是两个不同的物理量，A不正确；物质的量的单位是mol，质量的单位是g，C不正确；如果质量的单位用g表示，则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，D不正确，答案选B。
考点：考查物质的量的有关判断
点评：本题容易错选D，这是由于忽略了摩尔质量的单位上g/mol，且只有在质量的单位用g表示时，摩尔质量在数值上才能等于物质的相对分子质量或相对原子质量。

本题难度：困难