1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      )
A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子
B．7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NA
C．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g
D．反应KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子，错误；B．7．8 g Na2O2的物质的量是1mol，其中阴O22-、阳离子Na+总数为0．3NA,正确；C．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极除了Cu发生反应，还可能有活动性比Cu强的失去电子，活动性弱的则变为阳极泥沉在底部，因此减少的质量不一定为32g，错误；D．反应KClO3＋6HCl==KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为5/3NA,错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般

2、选择题  一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4    
配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

A．只有n(K+)相同
B．只有n(Cl-)相同

C．完全相同
D．各离子的物质的量完全不同

参考答案：C

本题解析：根据物质的化学式可知，配方一中K＋、Cl－、SO42－、Zn2＋的物质的量分别是0.7mol、0.3mol、0.3mol、0.1mol；配方二中K＋、Cl－、SO42－、Zn2＋的物质的量分别是0.7mol、0.3mol、0.3mol、0.1mol，所以答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)???（????）
A．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—数目为2NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是
A．碳与浓硝酸
B．铜与浓硫酸
C．锌与稀硫酸
D．二氧化锰与浓盐酸

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、碳与浓硝酸的反应为：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，产生1mol气体需HNO3 0.8mol；B、铜与浓硫酸的反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，产生1mol气体需H2SO4 2mol；C、锌与稀硫酸的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

本题难度：一般

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．1mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA
C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-
D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA

参考答案：C

本题解析：根据电子的得失守恒可知，1mol Cu与足量稀硝酸反应产生2NA/3个NO分子，选项C不正确；标准状况下，CHCl3不是气体，不能适用于气体摩尔体积；亚铁离子的还原性弱于碘离子的，因此氯气首先氧化的是碘离子，所以选项D中总共转移电子的数目为3 NA，因此正确的答案选C。

本题难度：困难