1、选择题  现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是
A．B>A>C>D??????? B．A>B>D>C?????? C．A>B>C>D????? D．B>A>D>C

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系。
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生，说明A是负极，B是正极，所以活泼性：A＞B；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应，说明C是正极，D是负极，则金属性是D＞C；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，这说明B是负极，D中正极，则金属性是B＞D，综上可知金属活泼性顺序是：A＞B＞D＞C，答

本题难度：一般

2、选择题  图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e-=Cu???b极：Fe-2e-=Fe2+，下列说法中不正确的是（　　）
A．该装置可能是电解池
B．a极上发生的是还原反应
C．a、b可能是同种电极材料
D．该装置在工作时，溶液中的阳离子可能向b极移动

参考答案：A．由图可知，该装置可能有外加电源，则可能为电解池，故A正确

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （15分）
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ／tool
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为????????????????????????????????。
（2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是????????????????????，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将???????????（填“增大”、“减小”、“不变”）。
??（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际意义是??????????。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗????molN2H4。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因???????????????。
（5）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N2H4·H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）????0.1mol／LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（6）已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol／L N2H4·H2O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为???????????????????????????????。

参考答案：（1）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,经过一段时间后,下列叙述正确的是

A．负极有Cl2逸出,正极有H2逸出
B．负极附近Cl－的浓度逐渐减小

C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大
D．溶液中Cl－的浓度基本不变

参考答案：D

本题解析：
试题分析：铁片－银片－稀盐酸溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，银作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。所以溶液中的氢离子向正极移动，正极有氢气放出。氯离子向负极移动，导致负极附近氯离子的浓度逐渐增大，但溶液中的氯离子浓度是不变的，所以选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，试题紧扣教材，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验。明确正负极上发生的电极反应、溶液中离子的移动方向即可解

本题难度：简单

5、选择题  下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是