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1、实验题 某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：
实验
序号
| 铁的质量/g
| 铁的
形态
| V(H2SO4)
/mL
| c(H2SO4)
/mol·L-1
| 反应前溶液
的温度/℃
| 金属完全消
失的时间/s
|
1
| 0.10
| 片状
| 50
| 0.8
| 20
| 200
|
2
| 0.10
| 粉状
| 50
| 0.8
| 20
| 25
|
3
| 0.10
| 片状
| 50
| 1.0
| 20
| 125
|
4
| 0.10
| 片状
| 50
| 1.0
| 35
| 50
?
请分析上表信息，回答下列问题。
（1）实验1、2 表明 ? 对反应速率有影响，其规律是 ?? 。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 ??? ?（填实验序号）。
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ? ，体现该影响因素的实验有 来源:91考试网 91ExaM.org （填实验序号）。
（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是??????????????。
（忽略温度对反应速率的影响）
2、选择题 下列措施对增大反应速率明显有效的是?
[???? ]
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应器体积
D.Al在氧气中燃烧时，将Al片改成Al粉
3、选择题 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为
A．υ(H2)=" 0.3" mol/(L·min)
B．υ（N2)="0.2mol/(L·min)"
C．υ(NH3)="0.2" mol/(L·min)
D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)
4、选择题 决定化学反应速率的主要因素是（??）
A．反应物的浓度
B．反应体系内的压强
C．反应物的性质
D．反应物的状态
5、简答题 （I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL?0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL?0.1mol/L??H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用______来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA______tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式______．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作????为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L-1KMnO4溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：______．当______，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
| 序号 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL）
1
0.00
20.10
2
1.00
20.90
3
0.00
21.10
则消耗KMnO4溶液的平均体积为______mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为______．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______．
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
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