1、选择题  配制240mL1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量9.6g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约60mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．其中操作正确的是（　　）
A．①②③⑤
B．②③④⑤
C．①②④⑤⑥
D．②⑤

参考答案：实验室没有240mL容量瓶，实际上配制的溶液为250mL1m

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  欲将0.10 mol/L的NaOH溶液和0.60 mol/L的NaOH溶液混合成0.20 mol/L的NaOH溶液。求两种溶液的体积比（忽略混合时体积变化）。

参考答案：解：方法1（列方程法）：设所需0. 10 mol/L的NaO

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是

A．它们的密度之比为 1∶1
B．它们的分子数目之比是 1∶1

C．它们的体积之比是 1∶1
D．它们的氧原子数目之比为 1∶1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：同温同压下，气体的摩尔体积相等，A. C．根据阿伏伽德罗定律的推论，气体密度之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，错误；B．根据N=nNA=(m/M)NA知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，错误；C. 根据阿伏伽德罗定律的推论，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，错误；B．其分子数之比为3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其原子总数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，正确，选D。
考点：考查阿伏伽德罗定律及应用。

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（??）
A．在标准状况下，22.4L SO3中所含分子数为NA
B．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA
C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA
D．2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在相同条件下，下列气体中密度最大的是(??? )
A．H2
B．O2
C．Cl2
D．HCl

参考答案：C

本题解析：同温同压下，ρ∝M，M(Cl2)最大，故选C。

本题难度：简单