1、选择题  下列说法中，正确的是．

A.氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰
B.饱和氯水长期放置，颜色逐渐变浅
C.燃烧反应一定要有氧气参加
D.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气

参考答案：B

本题解析：H2在Cl2燃烧产生苍白色火焰．燃烧不一定有O2，如H2在Cl2中燃烧．D中放出的是O2．

本题难度：困难

2、选择题  0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

A.c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

参考答案：D

本题解析：试题分析：根据题意可知，二者恰好反应生成氨水和氯化钠，氯化钠是强电解质，氨水是弱碱，存在电离平衡，溶液显碱性，所以正确的答案选D。
考点：盐类的水解
点评：本题主要考查浓度相同的强弱电解质在溶液中离子浓度大小的比较。

本题难度：一般

3、选择题  30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是：

A.c(H+)·c(OH-)＜1×10-14
B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

参考答案：D

本题解析：A 错误，30℃大于25℃，所以，c(H+)·c(OH-)>1×10-14
B 错误，Na2S中，c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
NaHS中，c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C 错误，只有Na2S溶液中存在
D 正确，两种溶液中都存在电荷守恒
故选D

本题难度：简单

4、选择题  磁流体是电子材料的新秀．制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的分散系——磁流体．下列说法中正确的是

A.所得分散系属于悬浊液
B.该分散系能够产生丁达尔效应
C.所得磁流体属于纯净物
D.磁流体的性质与溶液的性质相同

参考答案：B

本题解析：因为分散质粒子的直径为5.5～36 nm，因此所得分散系属于胶体，能够产生丁达尔效应．胶体属于混合物．磁流体属于胶体，与溶液的性质不同．

本题难度：简单

5、选择题  等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是

A.1：1：1
B.1：2：3
C.3：2：1
D.6：3：2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般