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1、选择题 根据以下几个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2
参考答案：反应①中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl2为氧化剂，
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该
溶液中（???）
A 一定含有I－，不能确定是否含有Cl－?????? B 一定含有NO3－
C 不含有Fe3+，可能含有NO3－?????????????D 一定含有I－、NO3－和Cl－
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号
| 反应物
| 产物
|
①
| KMnO4 、H2O2 、H2SO4
| K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
|
②
| Cl2 、FeBr2
| FeCl3、FeBr3
|
③
| MnO4－ ．．．．．．
| Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知还原性Cl－< Br－<Fe2＋<I－,下列反应不能发生的是
A．2Fe3＋＋2I－=== 2Fe2＋+ I2
B．Cl2＋2Br－===" 2" Cl－+ Br2
C．I2 + 2Cl－=== 2I－+ Cl2
D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
参考答案：C
本题解析：
试题分析：根据还原剂的还原性要强于还原产物的还原性，A中还原性I－＞Fe2＋，符合题目给出的条件，A可发生；B中还原性Br－＞Cl－，符合题目给出的条件，B可以发生；C中还原性Cl－＞I－，与题目给出的条件矛盾，不可以发生；D项还原性Fe2＋＞Br－，与符合题目给出的条件，可以发生，选C。
考点：氧化还原反应中还原性强弱的比较。
本题难度：一般
5、填空题 I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是?????????????????????????????????????。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是?????????????。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl 、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为?????????????。
II （4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是????????????????????，离子方程式为?????????????????????????????????????????
（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是???????????????????
参考答案：（1）2I- + CI2 = I2 + 2CI-??（2）
本题解析：
试题分析：（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气发生反应：2KI-+ Cl2 = I2 + 2KCl. I2遇淀粉变为蓝色。反应的离子方程式2I- + CI2 = I2 + 2CI-。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发生反应：I2+ SO2+2H2O=2HI+H2SO4。所以蓝色逐渐消失。反应的离子方程式为I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I-?.（3）根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。所以还原性：
本题难度：一般
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