1、选择题  下列离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑
B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br—
C．将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑
D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、碳酸氢钙属于易溶易电离的盐，书写离子方程式时应拆开，错误；B、溴单质氧化碘离子为碘单质，符合离子反应方程式的书写原则，正确；C、锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，符合离子方程式的书写原则，正确；D、氯气氧化亚铁离子为铁离子，正确，答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为672mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
（1）甲溶液中一定存在的离子是??????????????????；
（2）甲溶液中一定不存在的 离子是?????????????????；
（3）甲溶液中可能存在的离子是??????????????????????；你得出此结论的理由是????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）NO本题解析：
试题分析：（1）根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，因NH4++OH-=NH3↑+H2O，会产生标准状况下为224mL气体，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：n="m/M" ="2.33g/233g/mol" =0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥0.01mol×2?0.01mol

本题难度：一般

3、填空题  (4分)在水溶液中，短周期元素Y形成的YO3n-与S2－能发生如下离子反应：
YO3n-＋3S2－＋6H＋???Y－＋3S↓＋3H2O???请回答：
（1）此反应中，氧化剂是_____________。??????（2）YO3n-中n= _______。
（3）Y元素在周期表中位于????周期?????族。

参考答案：(4分) （1）YO3n-?? (2) 1?? (3)???

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，下列溶液的导电能力描述正确的是(??? )

A．开始时导电能力肯定最强
B．当沉淀为最大值时，导电性最弱

C．先变强，后变弱
D．逐渐变弱

参考答案：B

本题解析：向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，则溶液的导电能力应该是先变弱，再增强，如果硫酸的浓度大于Ba(OH)2溶液的浓度，最终溶液中离子的浓度可能比开始时的浓度大，所以A、C、D错误；当二者恰好完全反应时，此时沉淀量达到最大值，溶液呈中性，溶液离子浓度最小，导电性最弱，B正确。

本题难度：简单

5、选择题  某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液里一定含有的是?????
A．Fe2＋　　　
B．Fe3＋　　　　　
C．Al3＋　　　　
D．NH4＋

参考答案：A

本题解析：
试题分析：溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+。
点评：检验Fe3+常用KSCN溶液；检验Fe2+时，先加KSCN溶液，无现象，再加少量氯水或双氧水，溶液呈红色。

本题难度：简单