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1、选择题 将ag光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入足量的下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为b?g。下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是??????????????????????????????????????????????
A．CO a > b
B．乙醇溶液 a =b
C．NaHSO4 a > b
D．石灰水 a < b
参考答案：A
本题解析：
试题分析：先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化。
铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，和CO混合后发生反应CuO＋CO=Cu=CO2，质量不变，即a＝b；铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO
本题难度：简单
2、填空题 ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下：
已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化物的pH如下表：
离子
| 开始沉淀的pH
| 完全沉淀的pH
|
Fe2+
| 6.4
| 8.4
|
Fe3+
| 2.4
| 3.1
|
Cu2+
| 5.2
| 6.7
|
Zn2+
| 6.8
| 9
?
(1)实验室中用98％H2SO4来配制100 mL60％稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、????、?????、???????????。
(2)写出在A中加H2O2的离子方程式：????????????????????。
(3)向A中可以加入???????????(写化学式)调节溶液pH范围在????????之间；沉淀C为????????。
(4)碱式碳酸锌[Zn3(OH)4CO3·H2O]焙烧制备活性ZnO的化学方程式为????????????????????。
参考答案：(共13分)
(1)100mL容量瓶玻璃棒胶头滴管(每
本题解析：
试题分析：根据工艺流程题解题基本方法，搞清加入什么物质，发生什么反应，如何分离进行解题。在粗ZnO中加入H2SO4，溶解生成Zn2+、Cu2+、Fe2+，然后加入H2O2后，将Fe2+氧化成Fe3+，在调节pH至3.1~5.2，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤；在滤液中加入Zn后置换出Cu，过滤得到沉淀C（Cu），溶液中只有Zn2+，再加入NH4HCO3，转化为碱式碳酸锌。
（3）加入调节pH的物质要保证能中和H+，但又不能引入新的杂质，故使用ZnO最好。
本题难度：一般
3、填空题 下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
A．（12分）【物质结构与性质】
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
⑴科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体晶格能数据如下表：
晶体
| NaCl
| KCl
| CaO
| 晶格能／(kJ·mol－1)
| 786
| 715
| 3 401
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是? ▲?。
⑵科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①写出基态Cu原子的核外电子排布式? ▲?；金属铜采用下列? ▲?（填字母代号）堆积方式。
?
A????????????? B???????????? C????????????? D
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）? ▲?。
③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响? ▲?。
④SO42－的空间构型是? ▲?。
B．（12分）【实验化学】
硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。
步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。
步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
回答下列问题：
⑴步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为? ▲?。
⑵①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是? ▲?。制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是? ▲?。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是? ▲?。
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是? ▲?。
④该实验最终通过? ▲?确定硫酸亚铁铵产品等级。
参考答案：
A．⑴MgO＞CaO＞NaCl＞KCl???
本题解析： A．本题涉及新增知识点“晶格能、核外电子排布、配位键、空间构型”。（1）中晶格能大小决定于微粒半径与电荷，而晶格能大小又直接影响熔点，Mg2+半径小于Ca2+，MgO晶格能大，故熔点高。
（2）金属铜的堆积方式为C，需要记忆；Cu2+配位数为4，所以为?????????????；氢键影响分子晶体的物理
本题难度：一般
4、选择题 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的
A．铜粉
B．铁粉
C．锌粉
D．Fe2(SO4)
参考答案：B
本题解析：
试题分析：Fe2+易被空气中的氧气氧化物Fe3+，而Fe具有还原性，能把Fe3+还有成Fe2+，因此可以防止FeSO4被氧化而变质，而其它选项的物质会因发生化学反应而掺入杂质。故选B。
点评：本题考查的是有关铁及其化合物的性质，Fe具有还原性，Fe3+具有氧化性，Fe2+既具有氧化性又有还原性，学生只要记住这些就很容易解答本题。
本题难度：一般
5、实验题 某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
(1)MgCO3的分解产物为________。
(2)装置C的作用是_____________________________________________________，
处理尾气的方法为_______________________________________________________。
(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：
(已知：Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应产生蓝色沉淀)。
步骤
| 操作
| 甲组现象
| 乙组现象
| 1
| 取黑色粉末加入稀盐酸
| 溶解，无气泡
| 溶解，有气泡
| 2
| 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
| 蓝色沉淀
| 蓝色沉淀
| 3
| 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
| 变红
| 无现象
| 4
| 向步骤3溶液中滴加新制氯水
| 红色褪去
| 先变红，后褪色
?
①乙组得到的黑色粉末是________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为__________________________________________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为_______________________________________，
溶液褪色可能的原因及其验证方法为______________________________________
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________
参考答案：(1)MgO、CO2 (2)除CO2 点燃
(3)①F
本题解析：本题考查CO与氧化铁反应的探究实验，意在考查考生对化学实验的设计与评价能力。(1)MgCO3的分解类似于CaCO3。(2)Zn粉与CO2反应制备CO时，CO2可能过量，C中氢氧化钠溶液可将过量的CO2除去。尾气中的CO会污染空气，可用点燃的方法除去。(3)①根据表格中的信息可知，甲、乙两组实验所得黑色固体分别是Fe3O4、Fe。②Fe3O4可视为FeO·Fe2O3。FeO、Fe2O3与盐酸反应的化学方程式分别为FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O、Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，叠加得Fe3
本题难度：一般
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