1、选择题  N—H键能的含义是(　　)?
A．由N和H形成1 mol NH3所放出的热量?
B．把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量?
C．拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量?
D．形成1个N—H键所放出的热量

参考答案：C

本题解析：本题考查键能的定义，键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量或断开l mol该键成为气态基态原子所吸收的最低能量。?

本题难度：一般

2、选择题  下列有关氯化钠晶体（下图为晶胞）的叙述中，正确的
[???? ]
A．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有6个
B．氯离子采取A2密堆积，钠离子填入八面体空隙中
C．每个晶胞含2个Na＋和2个Cl－
D．氯化钠的化学式为NaCl

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列分子的空间构型为V型的是（　　）
A．H2O
B．NH3
C．HF
D．CH4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 （??）。

A．3∶9∶4???????B．1∶4∶2
C．2∶9∶4???????D．3∶8∶4

参考答案：B

本题解析：由图可知该晶体部分结构的上下两面为正三角形，因此处于顶点的粒子为12个晶胞共用，故A的数目为6×＝；处于水平棱上的

本题难度：简单

5、选择题  下列有关晶体的叙述中错误的是

A．离子晶体中一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高
D．稀有气体的原子能形成分子晶体

参考答案：C

本题解析：
试题分析：离子晶体，是指离子间通过离子键结合形成的晶体，故A正确；原子晶体，是指相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体，故B正确；金属晶体是由金属元素构成的晶体，其熔沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、镓等，故C错误；稀有气体的单质都是单原子分子，它们不能形成化学键，只能以微弱的分子间作用力结合，故形成分子晶体，D正确。
点评：晶体结构与性质在高考中考查难度并不大，考生在备考中主要掌握各类晶体的概念及其主要性质。

本题难度：一般