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1、选择题 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（???）
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （12分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。
回答下列问题：
⑴Z的核外电子排布式是?????。
⑵X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为?????。
⑶QR2分子中，Q原子采取?????杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：?????。
⑷分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是?????；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是?????。
⑸据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有?????个。
参考答案：⑴1s22s22p63s23p63d84s2????⑵Na&
本题解析：根据元素的结构及其性质可知，G、Q、R、T、X、Y、Z分别是H、C、O、Na、Mg、Si、Ni。
（1）根据构造原理可知，镍原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2?。
（2）镁自由相邻的是钠和铝，金属性越强，第一电离能越小。由于镁原子的3s轨道电子是全充满状态，稳定性强，第一电离能大于铝的，所以第一电离能由小到大的顺序为Na<Al<Mg。
（3）CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化。价电子和原子数分别都相等的是等电子体，所以和CO2互为等电子体的是N
本题难度：一般
3、选择题 如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是
[???? ]
A．δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
B．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
C．若α-Fe晶胞边长为acm，γ-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为b3:a3
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
物质
| A
| NaCl
| KCl
| CsCl
|
熔点/K
| ?
| 1074
| 1049
| 918
|
物质
| B
| Na
| Mg
| Al
|
熔点/K
| ?
| 317
| 923
| 933
???晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体粒子之间通过______相连。B组晶体属______晶体，价电子数由少到多的顺序是______，粒子半径由大到小的顺序是。由库仑定律F=______可知，金属键强度由小到大的顺序为______。
参考答案：离子?离子键?金属? q(Na+)＜q(Mg2+)＜q(Al
本题解析：A组为离子晶体，离子之间通过离子键相连，强度可借助库仑定律比较：F=k ，由于NaCl、KCl、CsCl中的阴、阳离子所带电荷数相等，而r(Na+)＜r(K+)＜r(Cs+)，所以有：F(NaCl)＞F(KCl)＞F(Cs来源:91考试网 91eXAm.orgCl)，故熔点是逐渐降低的。
B组为金属晶体，是由金属键相互结合而成的，因为q(Na
本题难度：简单
5、选择题 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是（ ）
A．它是由两种单质组成的混合物
B．它是一种碳酸盐
C．它是一种新型化合物
D．它是一种离子晶体
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
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