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1、选择题 下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（??）。
A．Cl2＞I2
B．SiCl4＞CCl4
C．N2＞O2
D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3
参考答案：B
本题解析：A、B、C、D选项中均无氢键，且都为分子晶体，物质结构相似，相对分子质量大的熔点高，故A、C错误，B正确；D中相对分子质量相同的同分异构体，支来源:91 考试网链越多，熔点越低，故D错误。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中正确的是( )
A．在冰（固态水）中，既有极性键、非极性键，又有氢键
B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
参考答案：B
本题解析：A不正确，在冰（固态水）中，没有非极性键；B正确；C错误，含有金属阳离子的晶体可以是离子晶体，也可以是金属晶体；D不正确，金属晶体的熔、沸点不一定比分子晶体的高，如Hg在常温下是液态。
本题难度：一般
3、选择题 下列晶体分类中正确的一组是( )
?
| 离子晶体
| 原子晶体
| 分子晶体
|
A
| NaOH
| Ar
| SO2
|
B
| H2SO4
| 石墨
| S
|
C
| CH3COONa
| SiO2
| CO2
|
D
| Ba(OH)2
| 金刚石
| 玻璃
参考答案：C
本题解析：
试题分析：Ar是分子晶体，A不正确；硫酸是分子晶体，石墨是混合型晶体，B不正确；玻璃是混合物，不是晶体，答案选C。
点评：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可以进行有关判断。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（ ）
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
参考答案：B
本题解析：
试题分析：白磷是正四面体型结构，则124 g P4含有P—P键的个数为6NA，A不正确；石墨是层状结构，每个碳原子均被3个正六边形共用，所以平均1个碳原子形成1.5个碳碳单键，所以选项B正确；金刚石中平均1个碳原子形成4÷2＝2个碳碳单键，所以选项C不正确；二氧化硅晶体中，平均1个硅原子形成4个Si—O键，则．60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA，D不正确，答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关
本题难度：一般
5、选择题 下列关于物质的聚集状态的叙述中，错误的是（??）。
A．物质只有气、液、固三种聚集状态
B．气态是高度无序的体系存在状态
C．固态中的原子或者分子间结合较紧凑，相对运动较弱
D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性
参考答案：A
本题解析：物质的聚集状态，除了气、液、固三态外，还有非晶体、液晶、纳米材料和等离子体等聚集状态，所以A错；物质处于气态时，分子间距离大，分子运动速度快，体系处于高度无序状态，B正确；据物质固态时微粒间距离较小可判断，C正确；对液态物质而言，分子相距比较近，分子间作用力也较强，表现出明显的流动性，D正确。
本题难度：简单
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