1、选择题  一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)?ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（??）
A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

参考答案：D

本题解析：由于该反应为可逆反应，故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出的热量小于905.9 kJ，A错误；根据速率之比等于化学计量数之比可知反应达平衡时，v正(O2)＝v逆(NO)，B错误；降低压强，平衡右移，气体的物质的量增大，但气体的质量不变，故混合气体的摩尔质量减小，C错误；升高温度，平衡左移，NO的含量降低，D正确。

本题难度：一般

2、填空题  反应2A(g)＋B(g)3C(g)，起始时按5∶2的体积比将A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%。求：
(1)A、B的转化率分别为：αA＝________，αB＝________。
(2)平衡混合气体的平均相对分子质量(设A的相对分子质量为MA，B的相对分子质量为MB)：_______。
(3)平衡时压强与起始相比，有何变化？________(填“增大”“不变”或“减小”)。

参考答案：(1)56%；70%
(2)本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  合成氨的热化学方程式为?。现
将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min
时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（?）

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（L?min），反应速率应为由高到低．B、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低．? C、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡．平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容器内N2为nmol，结合热化学方程式计算．D、增大压强平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动．据此判断平衡时NH3的体积分数．
点评：考查平衡移动图象、等效平衡、外界对平衡及反应速率的影响等，难度中等，注意D选项中定一议二与先拐先平原则的利用。

本题难度：简单

4、选择题  已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)
A．升温增压
B．降温增压
C．升温减压
D．降温减压

参考答案：A

本题解析：
试题分析：升温平衡逆向移动，加压平衡正向移动，A项错误；降温平衡正向移动，加压平衡正向移动，B项正确；升温平衡正向移动，减压平衡逆向移动，C项错误；降温平衡正向移动，减压平衡逆向移动，D项错误。答案选A。
点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2?????②X的浓度不再变化
③容器中的压强不再变化?????????????????????④Z的物质的量不再变化
⑤气体的密度不再改变
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单