1、填空题  （8分）在标准状况下，（a）4 g H2 （b）11．2 L O2 （c）27mL H2O中，所含分子数最多的是（填序号）①_________，含原子数最多的是②            ，体积最大的是③       ，质量由大到小的顺序是④           。

参考答案：a，  c，  a，  c、b

本题解析：4g氢气的物质的量是4g÷2g/mol＝2mol，含有的原子是4mol；标准状况下，11.2LCO2的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，，质量是22g，含有的原子是1.5mol；27ml水的质量是27g，物质的量是27g÷18g/mol＝1.5mol，含有的原子是4.5mol。所以分子数最多的是a；原子数最多的是c；体积最大的是a；质量由大到小的顺序是c、b、a。

本题难度：一般

2、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA
B．标准状况下，22．4L CHCl3中含C—H键数目为NA
C．1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子
D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0．1NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、1 mol OH-所含的质子数为9NA，A错误；B、标准状况下，CHCl3为液态，B错误；C、1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，生成硝酸铁，转移3NA个电子，C正确；D、没有指明溶液的体积，D错误；答案选C。
考点：阿伏加德罗常数

本题难度：一般

3、选择题  分别将0.2mol的钠、镁、铝投入500ml浓度为0.2mol / L的盐酸中，生成氢气的质量比是(??? )
A．1 ：2 ：3
B．1 ：1 ：1
C．3 ：2 ：1
D．2 ：1 ：1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：0.2mol钠可以生成0.1mo氢气。由于盐酸的物质的量是0.1mol，而镁和铝的物质的量也都是0.1mol，因此镁和铝是过量的，则生成的氢气都是0.05mol，所以生成氢气的质量比是2︰1︰1，答案选D。
点评：该题有两个关键点，其一是钠即使在和盐酸的反应中过量，也会继续和水生成氢气，所以不需要判断钠的过量问题。其二是镁和铝只能和盐酸反应生成氢气，而不能和水反应，所以必须考虑过量的判断。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是

A．摩尔是物质的数量单位
B．1mol氧气的质量是32 g·mol-1

C．CO2的摩尔质量是44g
D．0.5mol H2SO4中含有2mol氧原子

参考答案：D

本题解析：A 错误，摩尔是物质的量的单位
B 错误，1mol氧气的质量是32 g
C 错误，CO2的摩尔质量是44 g·mol-1
D 正确

本题难度：简单

5、选择题  有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是  (     )

A．29
B．29

C．29
D．29

参考答案：A

本题解析：
试题分析：真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．令气体的物质的量为n，则：m1g+n×29g/mol=m2g，n=，在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．所以A的质量为（m3-m1）g，物质的量为，同温同压下，空气和A气体的物质的量相等，故=，M=29，答案选A.
考点：物质的量的有关计算

本题难度：一般