1、选择题  在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（???）??

A．、、、
B．、、、

C．、、、
D．、、、

参考答案：C

本题解析：
试题分析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存；B中在酸性条件下，CO32-不能大量共存。D中MnO4－在溶液中显紫红色，不能大量共存，答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之

本题难度：一般

2、填空题  （13分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________________。
已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。
(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

参考答案：(1)H2A?本题解析：
⑴水溶液M中存在的离子A2－、HA－说明H2A是弱电解质，是二元弱酸分步电离，H2A的电离方程式H2A?H＋＋HA－，HA－?本题难度：简单

3、选择题  在C（HCO3-）="0.1" mol·L－1的溶液中， 可以大量共存的离子组是(???? )?
A．Ca2+、NO3-、NH4+、Cl?
B．Na+、SO42-、C1?、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl?、NO3-
D．Cl?、CO32?、Na+、OH-

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列粒子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-
B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-
C．c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-
D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+

参考答案：D

本题解析：A项Fe3+与SCN-反应而不能共存；B项CIO-在酸溶液中将I-氧化；C项c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液是酸溶液与C6H50-反应；D可共存。

本题难度：一般

5、选择题  某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是??（??）

A．Na+K+AlO2－Cl－
B．Mg2+ Cl－ NH4+ SO42－

C．K+MnO4－ NO3－ Fe2+
D．Na+SO42－HCO3－C1－

参考答案：B

本题解析：
试题分析：无色透明溶液则没有有色离子如：MnO4－、Fe2+、Cu2+、Fe3+等。C排除。
酸性环境下能大量共存即能与H+大量共存，A组中AlO2－、D组中HCO3－不能共存。
故选B
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应的条件及常见离子的颜色即可解答，注意挖掘信息中的隐含信息来解答。

本题难度：一般