1、填空题  Ⅰ．在一容积为2?L的密闭容器内加入2?mol的CO和6?mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋?2H2（g）CH3OH（g）；ΔH????????
（1）反应达到平衡时，?CH3OH的物质的量浓度可能为______。
A．0.9?mol/L?????B．1.0?mol/L???????C．1.5?mol/L??
若经过3分钟，CH3OH达到了以上浓度，则VCO=__________
该反应的化学平衡常数是____________。
（2）?CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0（填“>”或“?<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右?，选择此条件的理由是
______________________。

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
（1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因____________________；
（2）常温下，向10?m?L?0.01?mol·L-1?H2C2O4溶液中滴加10mL?0.01mol·L-1?NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________________?；
（3）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250?mL?溶液。量取两份此溶液各25?mL，分别置于两个锥形瓶中?。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L-1??NaOH?溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10?mol·L-1?酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______?。

2、填空题  常温下，将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、________________________、______________________________________。（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有_________种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0．01mol/L的是________________，浓度为0．002mol/L的是______________。
（4）物质的量之和为0．01mol的两种粒子是_______________________。
（5）_________和__________两种粒子数量之和比OH-多0．008mol

3、选择题  下列说法中，正确的是??[???? ]
A.0.1?mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+ )>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) ??
B.体积相同、pH相同的NH4?Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时少??
C.将nmol?H2(g)、nmol?I2?(g)和2n?mol?H2?(g)、2n?mol?I2?(g)??分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 ??
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a?mol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

4、选择题  下列排列顺序正确的是（　　）
A．常温下将0.1mol?L-1CH3COONa溶液与0.05mol?L-1HCl溶液等体积混合，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
C．常温下0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．在相同条件下，将足量AgCl分别加入等体积的①0.01mol?L-1KCl；②0.1mol?L-1KCl溶液；③蒸馏水，三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

5、选择题  常温下，下列叙述不正确的是[???? ]
A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH-)= c(HS-)＋2c(H2S) ＋c(H+)
D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同