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1、选择题 关于下列图示的说法中正确的是（ ）
A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）中的△H小于0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1
C．图③表示测定某溶液pH的实验操作
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
参考答案：A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 铜锌原电池（如右下图）工作时，下列叙述正确的是
A.正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外电路中，电子从正极流向负极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
参考答案：B
本题解析：原电池中负极失去电子，正极得到电子。锌比铜活泼，是锌是负极，铜是正极，AC不正确，B正确。原电池中阳离子向正极移动，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
3、填空题 （14分）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）。
（1）一定条件下，向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86％的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：_____________________。
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：
AlT/（mol·L－1）
| Ala/%
| Alb/%
| A1c/%
|
0.208
| 1.4
| 86.6
| 12.0
|
0.489
| 2.3
| 86.2
| 11.5
|
0.884
| 2.3
| 88.1
| 9.6
|
1.613
| 3.1
| 87.0
| 9.9
|
2.520
| 4.5
| 88.2
| 7.3
①在一定温度下，AlT越大，pH （填“越大”、“越小”或“不变”）。
②如将AlT =" 2.520" mol·L－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式： 。
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图20—1。当T>80℃时，AlT显著下降的原因是 。
（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1 =" a" kJ·mol－1
②3AlCl(g) =" 2Al(l)+" AlCl3(g) △H2 =" b" kJ·mol－1
则反应Al2O3(s)+ 3C(s) =" 2Al(l)+" +3CO(g) △H = kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H 0（填“>”“=”或“<”）。
（4）一种铝空气电池结构如图20－2所示，写出该电池正极的电极反应式 。
参考答案：（1）13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12
本题解析：
试题分析：(1)根据题意结合原子守恒、电荷守恒可得生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+；（2）①在一定温度下，AlT越大，Ala%越大，Alc%越小，所以pH减小；②如将AlT =" 2.520" mol·L－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+；③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图所示。当T>80℃时，AlT显著下降的原因是温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀；（3）①＋②整理可得Al2O3(s)+ 3C(s) =" 2Al(l)+" +3CO(g) △H =△H1＋△H2 =－（a+b）kJ/mol；反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明该反应是吸热反应，△H>0；（4）在该铝空气电池中活动性强的Al作负极，活动性弱的C作正极。由于是在中性介质中，所以发生的是吸氧腐蚀。该电池正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。
考点：考查物质的存在形式与溶液酸碱性的关系、离子方程式的书写、反应的热效应的判断、原电池反应原理的知识。
本题难度：困难
4、选择题 在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．负极发生还原反应
B．正极反应为 Cu － 2e－ Cu2+
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．该装置能将电能转化为化学能
参考答案：C
本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，产生氢气，答案选C。
本题难度：简单
5、填空题 （18分）（Ⅰ）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答：
（1）X在元素周期表中的位置是 ；Y氢化物的电子式 。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 。（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因是 。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示，该电池的负极反应式 。
（4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式 。
（Ⅱ）A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：
A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。
（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为 。
（2）取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为 。
（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因 。（用离子方程式和必要文字解释）
参考答案：（Ⅰ）（1）第二周期第VA族 （2分）
（2）酸性&#
本题解析：
试题分析： （Ⅰ）通过题中条件判断X、Y、Z、W分别为N、Al 、Si、 Cl从而轻松解题，强调（3）中结合原电池原理，负极发生氧化反应，写出反应式；（4）中水解过程元素的化合价不会变化，确定产物 。（Ⅱ）A为蓝色固体，分解生成的黑色固体为氧化铜，Y已知标况下的密度，由M＝p(标)·Vm,确定为CO2，结合体积求得质量为13.2g,所以 A ～ X + Y + H2O,
56.8g 40g 13.2g 3.6g 计算个元素原子个数比：Cu ：C ：O ：H＝5：3：8：4，确定A的化学式为 Cu5(OH)4(CO3)3或Cu5 C3 H4 O13；（2）B中含有醛基，且含钠元素，摩尔质量为68g/mol,确定为HCOONa；（3）通过C的性质：溶于水、且溶液显碱性，所以确定为钠盐，结合实验确定可分解，且产生等物质的量的水和二氧化碳，判断为碳酸氢钠，其溶液显示碱性的原因为：HCO3- H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；且HCO3-水解程度大于电离程度。
考点： 元素周期律、原电池电极反应式书写、物质的检验。
本题难度：困难
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