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1、选择题 下列说法不正确的是
A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
B．反应NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
参考答案：AC
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为
A．a>b>c>d
B．a>c>d>b
C．c>a>b>d
D．b>d>c>a
参考答案：B
本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知a、b相连时，a为负极，所以a的活泼性强于b的；c、d相连时，电流由d到c，则c的活泼性强于d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，这说明c是正极，则a的活泼性强于c的；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则d的活泼性强于b，所以基础性强弱顺序是a>c>d>b，答案选B。
考点：考查根据原电池进行金属性强弱的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有利于提高学生的逻辑推理能力和学习效率。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
3、选择题 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是
?
| ??? A
| ??? B
| ??? C
| ??? D
|
???正极
| ??? Zn
| ??? Ag
| ??? Cu
| ??? Cu
|
???负极
| ??? Cu
| ??? Cu
| ??? Zn
| ??? Zn
|
?电解质溶液
| ??? CuCl2
| ??? H2S04
| ??? CuSO4
| ??? FeCl2
参考答案：C
本题解析：原电池中较活泼的金属作负极失去电子，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，锌是还原剂，铜离子得到电子，所以锌是负极，铜离子在正极得到电子，因此选项C正确，其余都是错误的，答案选C。
本题难度：简单
4、选择题 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O?（l）
电解池：2Al+3H2O ?电解?
.
?
Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是（ ）
| 电池 | 电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3mol?Pb
生成2mol?Al2O3
C
正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列说法不正确的是
A.原电池负极被氧化
B.任何化学反应都能设计成原电池
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
参考答案：B
本题解析：电子的定向移动形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，B不正确。其余都是正确的，答案选B。
本题难度：困难
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