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1、选择题 人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是( )
A．长期摄入铝元素不利于人体健康
B．它不能中和胃液
C．它不易溶于胃液
D．它的疗效太差
参考答案：A
本题解析：
试题分析：用Al（OH）3来治疗胃酸过多是因为服用后生成被人体吸收的Al3+，而铝被世界卫生组织列为食品污染源之一，会对人体造成严重伤害，故这种胃药已不常用，原因主要是长期摄入铝元素不利于人体健康，故A正确；B错误，氢氧化铝可以中和胃液；C错误，氢氧化铝可以溶于胃液；D它的疗效不错，故D错误。
点评：本题考查了铝及其用途以及铝对人体的危害，该考点与生活息息相关，有利于增大学生的课外知识，本题难度适中。
本题难度：简单
2、选择题 不会造成空气污染的气体是
A．N2
B．NH3
C．NO2
D．SO2
参考答案：A
本题解析：
试题分析：氮气是空气的主要成分，不会导致空气污染，其余都是可以的，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于常识性知识的检验，侧重对基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的环境保护意识，增强学生的社会责任感。
本题难度：简单
3、选择题 2011年4月22日是第42个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是( )
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．实现化石燃料清洁利用，就需开发新能源
C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
参考答案：C
本题解析：考查化学与生活、生产及环境保护等。煤、石油等是化石燃料，是不可再生的，应科学开采，合理使用。选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。
本题难度：一般
4、填空题 空气质量越来越爱到人们的关注，下表是部分城市某日的空气质量报告：
城市
| 污染指数
| 首要污染物
| 空气质量级别
| 空气质量状况
|
北京
| 89
| NOx
| Ⅱ
| 良
|
上海
| 49
| —
| Ⅰ
| 优
|
宁波
| 55
| SO2
| Ⅱ
| 良
|
克拉玛依
| 106
| PM10
| Ⅲ1
| 轻微污染
(1)由上表可知，在上述城市中，容易出现酸雨的城市有：???；空气质量最差的成都市是：?????。
(2)可吸入颗粒（PM10）又称为飘尘，它与空气中的SO2、O2接触时，使部分的SO2转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是（???）。
A．氧化剂????? B.还原剂??? C.吸附剂???? D.催化剂
(3) 汽车排放的尾气、硝酸和化肥厂等工厂排出的废气中都含有氮氧化物，氮氧化物溶于水最终转化为??????????????，这也是造成酸雨的另一个主要原因。
(4) 酸雨可导致下列哪种危害（?????）
A．腐蚀建筑物??? B.导致树木枯萎??? C.造成洪涝灾害??? D.影响湖泊生态环境
(5) 根据上表，请你提出改善北京空气质量的一项建议。
参考答案：⑴北京，宁波；⑵D；⑶HNO3或硝酸；⑷A B D；⑸提高汽
本题解析：酸雨主要是由人为排放的SO2和NOx等酸性气体转化而成的，在SO2 转化为硫酸型酸雨的过程中，飘尘、臭氧是反应的催化剂，NOx最终溶于水形成硝酸型酸雨。酸雨可腐蚀建筑物、危害人体健康、影响动植物生长和破坏生态平衡等。北京空气的首要污染物是氮的氧化物，其主要来源是汽车尾气，因此改善北京空气质量的关键是控制汽车尾气的排放。
本题难度：简单
5、填空题 （16分）
根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是???????????????。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为????????????????。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
Hg2++?????=====CH3Hg++H+
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含??? Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准??????????（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为?????????????????。
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某 研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr20，溶液的仪器是???????????。
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是??????????。
③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O
由此可知，该水样的化学需氧量COD=????????（用含c、V1、V2的表达式表示）。
参考答案：
（1）①OH-+CO2???HCO3-
本题解析：略
本题难度：一般
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