1、选择题  下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是

A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
B．次氯酸是一种强氧化剂

C．次氯酸能使染料和有机色质褪色
D．次氯酸不稳定，易分解

2、选择题  化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。
（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。
A．浓H2SO4具有脱水性
B．盐酸具有挥发性
C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；
A．Au?????? B．Ag?????? C．Al?????? D．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0．1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是____________（填化学式）。

3、选择题  高空大气中的O2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O3====O2+O。臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NO+O3====NO2+O2，NO2+O====NO+O2，纵观这些反应可以看出NO是作
A．氧化剂
B．还原剂
C．催化剂
D．干燥剂

4、实验题  二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。
（1）实验室可由多种途径制取SO2。
途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取。
如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的????????（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是????????????????????????(答出一点就可)。
（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

已知：2 KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。装置B、C、D的作用分别是：
B：???????????????????????????；
C：???????????????????????????；
D：???????????????????????????。
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。

通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：?????????，说明二氧化硫具有???????????性。
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：??????????????????，原因是?????????????。
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为????????????????，与②现象不同的原因是??????????????????????（书写相应的化学方程式）。

5、选择题  氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸