1、填空题  氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_____________________________________。

参考答案：(1)还原剂
(2)2CuH＋3Cl2

本题解析：由CuSO4＋“另一物质”→CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu2＋与H＋

本题难度：一般

2、选择题  根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是 [???? ]
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B．NaOH溶液和HCl溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液
D．K2SO4溶液和NaCl溶液

参考答案：D

本题解析：

试题分析：

解：A、反应后有碳酸钙沉淀生成，故反应能发生，故此选项错误；
B、反应后有水生成，故反应能发生，故此选项错误；
C、反应后有硫酸钡淀生成，故反应能发生，故此选项错误；
D、产物中既无水也无沉淀及气体，故此反应不能发生，故此选项正确；
故选D.

本题难度：简单

3、选择题  某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式是（?????）
A．FeO
B．Fe3O4
C．Fe4O5
D．Fe5O7

参考答案：D

本题解析：从2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-可知Fe2+为0.05mol
设该氧化物为（FeO)x(Fe2O3)y??它与盐酸反应的方程式即为
FeO+2HCl==FeCl2+H2O???? Fe2O3+6Hcl==2FeCl3+3H2O
故可知FeO为0.05mol?它反应的盐酸为0.1mol
故Fe2O3反应了0.6mol盐酸??故有0.1molFe2O3
FeO:Fe2O3的物质的量之比为1:2
即：（FeO)1(Fe2O3)2，也就是 Fe5O7，答案为D

本题难度：简单

4、选择题  已知：5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（??）
A．PbO2为还原剂，具有还原性
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
C．生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为 5 mol
D．酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4－

参考答案：D

本题解析：
试题分析： A在该反应中的变化是：PbO2 →Pb2+，Mn2+→MnO4－，根据化合价的变化可知：Mn2+为还原剂，具有还原性，MnO4－是氧化产物，PbO2为氧化剂，具有氧化性，Pb2+还原产物。所以错误。B氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5。错误。C在反应中每个铅化合价变化2价，所以生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为 2 mol。错误。D氧化性：氧化剂〉氧化产物。所以酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4－。正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应属于氧化还原反应的是 [???? ]
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑
D．CaCO3CaO+CO2↑

参考答案：C

本题解析：解析：
选项A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 此反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故错；
选项B．CaO+H2O=Ca(OH)2此反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故错；
选项

本题难度：简单