1、选择题  已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是 [???? ]
A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为，则
B．锌电极上发生还原反应
C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是          。
（2）操作A的名称为            。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是                       （用化学方程式表示）。
铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为           。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时，共有     mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，
试写出该反应的化学方程式：                                  。

参考答案：(15分)
（1）加快溶解速率（2分）
（2）过

本题解析：
试题分析：（1）升高温度，溶解速度加快，所以填充物用60℃温水溶解，目的是：加快溶解速率。
（2）经过操作A得到滤渣和滤液，所以操作A为过滤。
（3）H2O2具有强氧化性，在H2SO4条件下可把Cu氧化为CuSO4，所以化学方程式为：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2受热分解生成H2O和O2，所以可用加热的方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）根据电池总反应，Zn在负极上失电子生成Zn(OH)2，电极方程式为：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。
（5）①根据化学方程式，当1 mol MnO2参加反应时，同时有2molMnO(OH)反应，Mn元素均转为Mn2+，共有4mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸的反应可仿照MnO2与浓盐酸的反应，MnO(OH)把HCl氧化为Cl2，配平可得化学方程式：2MnO(OH)＋6HCl(浓) 2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O。
考点：本题考查化学流程的分析、基本操作、原电池原理、氧化还原反应原理、化学方程式的书写。

本题难度：困难

3、选择题  图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（　　）
A．锌片发生还原反应
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．该装置能将电能转变为化学能

参考答案：A、因Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，故A错误；

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（　　）
①电极（负极与正极：金属活动性不同）?②电解质溶液??③闭合回路??④灯泡．
A．①②③④
B．①②③
C．①②④
D．②③④

参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置，
则对于常温下自动发

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是


A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的酸性均减弱
D．产生气泡的速率甲比乙慢

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、甲烧杯可以形成原电池，Cu作正极，有气泡产生，错误；B、乙不是闭合回路，不能形成原电池，不存在正负极，错误；C、2个装置中的反应的实质都是Zn与氢离子反应生成氢气，所以酸性均减弱，正确；D、甲发生的是电化学反应，乙发生的是化学反应，电化学反应速率比化学反应速率快，错误，答案选C。

本题难度：一般