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1、选择题 同温同压下，相同体积的CO2、CO、H2、O2，质量按从大到小的顺序排列正确的是
A.H2>O2>CO>CO2
B.CO2>O2>CO>H2
C.H2>CO>O2>CO2
D.CO2>H2>O2>CO
参考答案：B
本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，因此气体的物质的量也是相同的。所以根据m＝n·M可知，气体的相对分子质量越大，气体的质量就越大，所以正确的答案选B。
本题难度：困难
2、选择题
如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
[???? ]
A．n/1mol－1???????????????
B．9n?mol－1??????????????????
C．2n mol－1????????
D．n mol－1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 设阿伏加德常数为NA．则下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3NA
B．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的碳碳双键数目一定为
NA
n
C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含有的钠离子数为0.1NA
D．22.4LO2和N2的混合气体中一定含有的原子数2NA
参考答案：A、2.7g铝的物质的量为0.1mol，若铝完全反应失去的电
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为0.1NA
B.精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA
C.工业生产硫酸生成1molH2SO4时实际投入的SO2分子数目为NA
D.1mol羧基中含有的电子数为23NA
参考答案：D
本题解析：分析：A、根据物质状态判断，己烯在标况下是液态；
B、精炼铜时阳极为粗铜，阴极增重6.4g时，阳极除了铜放电外还有其它金属放电；
C、二氧化硫生成三氧化硫为可逆反应；
D、羧基的结构简式为-COOH，根据原子的组成判断．
解答：A、在标况下己烯为液体，无法确定分子数，故A错误；
B、精炼铜时阳极为粗铜，阴极增重6.4g时，阳极除了铜放电外还有其它金属放电，电路中转移电子数大于0.2NA，故B错误；
C、工业生成硫酸，在接触室内二氧化硫生成三氧化硫为可逆反应，需要的SO2分子数目大于NA，故C错误；
D、根据羧基的结构简式为-COOH，1mol羧基中含有的电子数为6NA+8NA+8NA+1NA=23NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关判断，题目难度不大，做题时注意物质的聚集状态、存在条件、物质的组成、结构等知识．
本题难度：困难
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A．1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒为NA
B．标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L
C．1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA
D．含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25molCl2
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、Fe(OH)3胶体离子为是个Fe(OH)3的集合体，所以1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒小于NA，错误；B、NO与O2发生反应：2NO+O2=2NO2，所以0.5mol NO和0.5mol O2反应生成0.5mol NO，剩余0.25mol O2，则混合气体的体积小于22.4L，错误；C、Na2O2既是氧化剂也是氧化剂，Na2O2反应时电子转移对应关系为：Na2O2 ~ e?，所以1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA，正确；D、随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，变为稀盐酸后，反应停止，所以含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得Cl2小于0.25mol，错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
本题难度：一般
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